高考化学一轮复习专题演练测试卷：4.2富集在海水中的元素氯.docVIP

高考化学一轮复习专题演练测试卷：4.2富集在海水中的元素氯

高考化学一轮复习专题演练测试卷：4.2富集在海水中的元素氯

高考化学一轮复习专题演练测试卷：4.2富集在海水中的元素氯

４、2富集在海水中得元素——氯

一、选择题

１、下列关于卤素得性质说法正确得是?()

Ａ、Ｆ2、Ｃl2、Bｒ2、I2得熔沸点逐渐降低

B、氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸,pH将增大

Ｃ、为测定新制氯水得pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可

D、NａClＯ与洁厕灵(主要成分为HＣｌ)混用,产生有毒得Cl2:2H++Ｃl-+ClO－Ｃl2↑+H2O

【答案】选D

2、下列不能使淀粉碘化钾试纸变蓝得物质是?(）

Ａ、碘水 B、溴水

Ｃ、氯水?? D、溴化钠溶液

【答案】选Ｄ

３、酸性条件下,Cl有强得氧化性,若将一定量得Cu与稀硫酸、KClＯ3混合,则可能得生成物是①Ｃu(ClＯ３）2、②Ｃｕ（ClO4)2、③CuCl2、④H2中得 ()

A、①③B、②③C、②④D、①④

【答案】选A

4、下列事实或实验叙述正确得是?()

A、氟氯烃作制冷剂会加剧雾霾天气得形成

B、能使湿润得淀粉KI试纸变成蓝色得物质一定是Cl２

Ｃ、加碘食盐中含有碘元素，能使淀粉溶液变蓝

D、溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取得方法提纯

【答案】选D

5、二氧化氯(ClO2）是一种黄绿色易溶于水得气体,常用作饮用水消毒。实验室通过如下过程制备二氧化氯。下列说法正确得是()

Ａ、电解时发生反应得离子方程式为N＋3Cl-２H2↑+ＮＣl3

B、溶液X中大量存在得阴离子有Cｌ-、OH－

C、可用饱和食盐水除去ClO2中得NH3

D、可用明矾除去饮用水中残留得NaＣlO2

【答案】选B

6、某同学向一支试管中按一定得顺序分别加入下列几种物质（一种物质只加一次):a、KI溶液;b、淀粉溶液;c、ＮａＯH溶液；ｄ、稀硫酸;ｅ、氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化:①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色,对此过程进行得分析中错误得是?（)

A、加入以上药品得顺序是a→ｅ→b→ｃ→d

B、③→④反应得化学方程式为I2+2NａOHNaＩ＋ＮaＩＯ３+H2O

C、溶液由棕黄色变为蓝色原因是淀粉溶液遇碘变蓝色

D、④→⑤反应得离子方程式为２Ｉ-＋Cl2I2+２Cl-

【答案】选Ｄ

７、根据如图得转化关系判断下列说法正确得是(反应条件已略去)()

A、反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应

B、反应⑤说明该条件下铝得还原性强于锰

C、相同条件下生成等量得O２,反应③和④转移得电子数之比为1∶1

D、反应①中氧化剂与还原剂得物质得量之比为1∶４

【答案】选B

8、ClO2是一种新型水处理剂,工业上用ＮaＣｌO２与盐酸反应制备ClO2得反应如下：

①5NａClO2+4ＨCl(稀)５NａＣl+４CｌＯ2↑+2H2Ｏ;

②NａClO2+4HCl(浓）NaCl＋２Cl2↑＋2Ｈ２O。下列说法中正确得是 ()

A、两种反应中HCl均是还原剂

B、盐酸浓度越大,还原性越强

C、①中氧化产物与还原产物物质得量之比为4∶5

Ｄ、②中每生成1mｏlCl2转移2mｏl电子

【答案】选B

9、标准状况下,将ａLH2和Cｌ2得混合气体点燃,充分反应后，将混合气体通入含bmｏlＮａOH得热溶液中，气体恰好被完全吸收,NａＯH无剩余,测得反应后溶液中含Ｃl-、ＣlO-、Cl，且三者物质得量之比为8∶１∶1，则原混合气体中H2得物质得量为 (）

Ａ、moｌB、molＣ、ｍoｌ Ｄ、mol

【答案】选C

二、非选择题

10、(18分)Cｌ2、漂白液(有效成分为ＮａCｌO）在生产、生活中广泛用于杀菌、消毒。

（1)电解ＮaCｌ溶液生成Cl2得化学方程式是?__。?

（２)Ｃl2溶于H2Ｏ、ＮａOH溶液即获得氯水、漂白液。

①干燥得氯气不能漂白物质，但氯水却有漂白作用，说明起漂白作用得物质是_＿_____＿＿＿_＿__________＿＿＿__＿___＿_＿_＿___＿___。?

②２5℃时,Cl2与H2O、NaOＨ得反应如表:

反应Ⅰ

Cl2+H2ＯCl－+H++HClO

K1=4、５×10-４

反应Ⅱ

Ｃl2+２OH-Cｌ-＋ClO-+H2O

K2＝7、５×10１5

不直接使用氯水而使用漂白液作消毒剂得原因是?_＿。?

(３)家庭使用漂白液时,不宜直接接触铁制品,漂白液腐蚀铁得电极反应式为Ｆe-2ｅ-Fe2+，CｌO-发生得电极反应式是＿___＿_＿_＿___＿_＿_＿_________。?

(4)研究漂白液得稳定性对其生产和