2024年新教材高中化学第二章海水中的重要元素__钠和氯第三节课时3物质的量浓度作业含解析新人教版必修第一册.docxVIP

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课时3物质的量浓度

【基础巩固】

1.在运用容量瓶配制溶液时,下列操作中正确的是()

A.运用容量瓶前都必需检查容量瓶是否漏水

B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗

C.称好的固体试样需用纸条当心地送入容量瓶中

D.摇匀后发觉液面下降,再加水至刻度线

答案:A

2.(2024新课标全国Ⅰ卷)测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括:①量取确定量的浓硫酸,稀释;②转移定容得待测液;③移取20.00mL待测液,用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定。上述操作中,不须要用到的仪器为()

ABCD

答案:B

3.下列配制的溶液浓度偏大的是()

A.配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线

B.配制稀盐酸定容时,仰视容量瓶刻度线

C.配制1000mL0.1mol·L-1NaOH溶液时,所运用的容量瓶中有少量蒸馏水

D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线

解析:A项,俯视刻度线,将会使量取的浓盐酸的体积小于计算值,导致溶液浓度偏小;B项,定容时仰视容量瓶刻度线,将会导致加水量增多,使溶液浓度偏小;C项,配制确定物质的量浓度的溶液时,运用的容量瓶中有少量蒸馏水,不会影响要配制溶液的浓度;D项,因NaOH溶解放热,若不冷却至室温即转移并定容会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线,导致所配溶液浓度偏大。

答案:D

4.下列溶液中物质的量浓度为1mol·L-1的是 ()

A.将40gNaOH固体溶解于1L水中

B.将22.4L氯化氢气体溶于水,配成1L溶液

C.将1L10mol·L-1的浓盐酸与9L水混合

D.10gNaOH固体溶解在水中,配制成250mL溶液

解析:A项,NaOH固体溶于1L水所得溶液的体积不是1L,NaOH溶液的浓度不是1mol·L-1;B项,22.4LHCl气体所处的外界条件(如温度、压强)不确定,其物质的量不确定是1mol,溶液的物质的量浓度不确定是1mol·L-1;C项,混合后溶液体积并不是10L,则溶液的浓度不是1mol·L-1;D项,c(NaOH)=n(NaOH)V=

答案:D

5.运用胆矾配制1L0.1mol·L-1的CuSO4溶液,正确的做法是()

A.将胆矾加热除去结晶水后,称取16g溶于1L水中

B.称取胆矾25g溶于1L水中

C.将25g胆矾溶于少量水,然后将溶液稀释到1L

D.将16g胆矾溶于少量水,然后将此溶液稀释至1L

解析:

选项

内容指向·联系分析

结论

A

胆矾失去结晶水成为CuSO4,16gCuSO4的物质的量为0.1mol,溶于水配成1L溶液而不是溶于1L水

错误

B

25g胆矾中CuSO4的物质的量为0.1mol,应加水配成1L溶液

错误

C

0.1molCuSO4·5H2O配成1L溶液,其浓度为0.1mol·L-1

正确

D

16g胆矾中CuSO4的物质的量小于0.1mol

错误

答案:C

6.下列说法中正确的是()

A.40gNaOH溶于水所得1L溶液的浓度为1mol·L-1

B.1mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+的浓度为1mol·L-1

C.从1L0.1mol·L-1的NaCl溶液中取出0.1L溶液,则NaCl的浓度变为0.01mol·L-1

D.1L0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中Na+的物质的量为0.2mol

解析:40gNaOH的物质的量为1mol,溶液体积为1L,由公式得c=nV=1mol1L=1mol·L-1,A项正确;Na2CO3溶液的浓度为1mol·L-1,则Na+浓度为2mol·L-1,B项错误;原溶液的浓度为0.1mol·L-1,则取出的0.1L溶液和剩余的0.9L溶液的浓度都为0.1mol·L-1,C项错误;n(Na2SO4)=c·V=0.2mol·L-1×1L=0.2mol,则n(Na+)=2n(Na

答案:A

7.试验室欲配制250mL1mol·L-1氢氧化钠溶液。

(1)试验步骤如下:

①计算:须要NaOH固体的质量为g。?

②称量:用托盘天平称取NaOH固体,称量时要留意两个问题:一要装在烧杯里称,二要快速。

③溶解:用量筒量取蒸馏水注入烧杯里,搅拌。

④冷却:将溶液冷却至室温。

⑤移液:将冷却溶液用引流到容量瓶中。?

⑥洗涤:用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒,并将洗涤液注入容量瓶中。?

⑦振荡:手持容量瓶轻轻振荡,使溶液充分混合匀称。

⑧定容:接着加蒸馏水至距刻