溶质的质量分数（第1课时）课件----九年级化学人教版（2024）下册.pptx

第九单元溶液课题3溶质的质量分数（第1课时）

标题文本认识溶质质量分数的含义。能进行溶质质量分数的简单计算。初步感受定量研究的意义。010203同步精品课堂（人教版2024）学习目标

课堂导入在两杯等量的水中分别加入1勺蔗糖和2勺蔗糖，完全溶解后两杯糖水的甜度一样吗?如何定量表示溶液的浓稀？

溶质的质量分数探究新知01

【实验9-7】比较三种硫酸铜溶液的颜色探究新知一、溶质的质量分数0.1g无水硫酸铜0.5g无水硫酸铜2g无水硫酸铜烧杯编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/gⅠⅡⅢ浅蓝色蓝色深蓝色2020200.10.5220.120.522

【实验9-7】比较三种硫酸铜溶液的颜色探究新知一、溶质的质量分数0.1g无水硫酸铜0.5g无水硫酸铜2g无水硫酸铜【思考】在这三种溶液中，哪种溶液最浓？哪种溶液最稀？你判断的根据是什么？第Ⅲ种最浓，第Ⅰ种最稀，判断的根据是溶液颜色的深浅

1.概念：溶质质量与溶液质量之比。通常用百分数表示=溶液质量溶质质量溶质的质量分数×100%=溶质质量溶质质量+溶剂质量×100%一、溶质的质量分数2.公式：探究新知（表示浓度的方法）

每100份质量的溶液中所含溶质质量3.含义：每100g过氧化氢溶液中含过氧化氢3g每100g葡萄糖注射液中含葡萄糖5g一、溶质的质量分数探究新知

关于10%的硝酸钾溶液的理解正确的是()A．100mL该溶液中含有10g硝酸钾B．硝酸钾和水按1∶10的质量比可配成该溶液C．该溶液中溶质与溶液的质量比为1∶11D．将10g硝酸钾溶于90g水中可制得该溶液D交流讨论

溶质质量分数的计算探究新知02

【实验9-8】配制两种质量分数不同的氯化钠溶液探究新知一、溶质的质量分数溶质质量/g溶剂（水）质量/g固体能否全部溶解溶质的质量分数10902080能能10g10g+90g×100%=10%20g20g+80g×100%=20%已知20℃时，NaCl的溶解度是36g。

交流讨论一定温度下，将25g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有5g硝酸钾固体未溶解，则所得溶液中溶质的质量分数为________(结果精确到0.1%)。计算溶液中溶质的质量分数时，溶质的质量只能是已溶解的部分，未溶解的部分不能作为溶质计算。20g20g+100g×100%=16.7%16.7%

交流讨论已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？饱和溶液中，溶质的质量分数与相应温度下该物质的溶解度（S）的关系为：饱和溶液中溶质的质量分数＝_________________________。不对，应为36g36g+100g×100%≈26.5%SS+100g×100%

甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图。（1）60℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为。（2）60℃时，将15g甲加入50g水中，充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为。（3）t℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲_____乙(填“＞”“＝”或“＜”，下同)；将60℃时甲、乙的饱和溶液分别降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数：甲______乙。20%＝20%＞交流讨论饱和溶液中溶质的溶解度变小时，有晶体析出，溶质的质量分数减小；饱和溶液中溶质的溶解度变大时，溶液变为不饱和溶液，若不增加溶质，溶质的质量分数不变。

溶液稀释问题化学实验室现有质量分数98%的浓硫酸，现需要用较稀的硫酸进行实验。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？解：设稀释后溶液的质量为x。50g×98%=x×20%x=245g答：需要水的质量是195g。需要水的质量=245g–50g=195g【分析】溶液稀释前后，溶质的质量不变。溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数

提示有关溶质的质量分数与化学方程式相结合的计算解该类题时，一定要正确写出该反应的化学方程式。有溶液参与的反应，只是溶液中的溶质参与了反应，代入数据计算时，一定要代入溶质的质量，而不是溶液的质量。溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数

例题实验室用100g34%的过氧化氢溶液制取氧气，完全反应后，可制得氧气的质量是多少?解：设可制得氧气的质量是x。6832100g×34%x32x68100g×34%x=16g2H2O2