2025届高三化学一轮复习化学反应原理04Ksp的相关计算含解析.docxVIP

PAGE

20-

Ksp的相关计算

非选择题（共25题）

1．已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，将足量的AgCl加入0.3mol·L-1的MgCl2溶液中，c(Ag+)最大是_______。

2．以镁铝复合氧化物()为载体的负载型镍铜双金属催化剂()是一种新型高效加氢或脱氢催化剂，其制备流程如图：

已知：常温下，，。回答下列问题：

常温下，若“悬浊液”中，则溶液的_______。

3．海水中含有较为丰富的Mg2+，利用晒盐之后的母液制备Mg。某爱好小组探究：要将镁离子沉淀完全通常是“把镁离子转化为氢氧化镁沉淀，而不是碳酸镁沉淀”的缘由。已知晒盐之后的母液中c(Mg2+)=1.0×10-3mol/L，模拟工业过程，采纳Na2CO3或石灰乳来沉降其中的Mg2+。室温下，相关的物理数据见表(各饱和溶液密度近似为1g/mL)。

溶解度

溶度积常数Ksp

Na2CO3

26.5g

Ca(OH)2

0.37g

Mg(OH)2

1.0×10-11

MgCO3

2.50×10-4

已知：

Mg(OH)2(s)==Mg2+(ag)+2OH-(aq)Ksp=c(Mg2+)·c2(OH-)

MgCO3(s)==Mg2+(ag)+2CO(aq)Ksp=c(Mg2+)·c(CO)

(1)资料显示，在室温下用石灰乳调整pH=12.4时镁离子沉淀完全，请通过计算说明碳酸钠能否达到相同的沉淀效果___。

(2)模拟工业过程，母液中c(Mg2+)=1.0×10-3mol/L，1L母液中加入1molNaOH，Mg2+的沉积率为a%，加入1molNa2CO3，Mg2+的沉积率为b%，则a：b约为___(不考虑溶液体积变更，沉积率=沉积量：初始量)

4．酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，铁变为_______，加碱调整至pH为_______???时，铁刚好完全沉淀(离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全)；接着加碱调整至pH为_______时，锌起先沉淀(假定Zn2+浓度为0.1mol/L)。若上述过程不加H2O2后果是_______?，缘由是?_______???。

化合物

Zn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值

10-17

10-17

10-39

5．盐类水解平衡和沉淀溶解平衡是水溶液中两种重要的离子平衡。回答下列问题：

(1)为抑制水解，试验室中配制FeCl3溶液时常加入______(填名称)。

(2)25℃时，pH均为3的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的c(H+)之比为______。

(3)25℃时，。现将足量氯化银固体放入100mL0.2mol/LAgNO3溶液中，则溶液中c(Cl-)=______mol·L-1(忽视溶液体积的变更)。

(4)某温度时，，。在该温度下，向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液中______(保留1位小数)。

6．已知常温下PbI2饱和溶液(呈黄色)中c(Pb2＋)=1.0×10-3mol·L-1，Pb(NO3)2溶液与KI溶液混合可形成PbI2沉淀。现将浓度为2×10-3mol·L-1的Pb(NO3)2溶液与肯定浓度的KI溶液等体积混合，则生成沉淀所需KI溶液的最小浓度为______。

7．已知：室温下，Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=l×10-39，pH=7.1时Mn(OH)2起先沉淀。氧化除杂时(室温)除去MnSO4液中的Fe3＋、Al3＋(使其浓度小于1×10-6mol·L-1)，需调整溶液pH范围为______。

8．(1)25℃时，H2S的电离平衡常数Ka1=1.3×10-7、Ka2=7.0×10-15。用NaOH溶液汲取H2S气体得到pH=10的Na2S溶液，在此过程中水的电离程度将______(填“增大”“减小”或“不变”)；此时溶液中=______。

(2)已知：常温下Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，当Fe3＋完全沉淀时，溶液中Al3＋理论最大浓度为______。

(3)CuCl加入饱和NaCl溶液中会部分溶解生成CuCl，在肯定温度下建立两个平衡：

Ⅰ.CuCl(s)Cu＋(aq)＋Cl-(aq)Ksp=1.4×10-6

Ⅱ.CuCl(s)＋Cl-(aq)CuCl(aq)K=0.35

请写出c(Cu＋)与c(CuCl)的数学关系为______。

9．通过下表的相关数据，计算、分析、推断给出结论，题目所给数据和条件均为常温下：

NH3?H2O

Kb=1