江苏省扬州市扬大附中东部分校2024-2025学年高三上学期期初考试化学试卷.docx

江苏省扬州市扬大附中东部分校2024-2025学年高三上学期期初考试化学试卷

考试时间：120分钟?总分：100分?年级/班级：高三（1）班

一、选择题（每题5分，共25分）

要求：从四个选项中选择一个正确答案。

1.下列物质中，不属于酸碱盐的是：

??A.盐酸??B.烧碱??C.碳酸氢钠??D.氧化铁

2.在下列反应中，属于氧化还原反应的是：

??A.2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O??

??B.CaCO3=CaO+CO2↑??

??C.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu??

??D.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

3.下列有机物中，属于酯类化合物的是：

??A.乙醇??B.乙酸??C.乙醛??D.乙烯

4.在下列化合物中，沸点最高的是：

??A.CH4??B.C2H6??C.C3H8??D.C4H10

5.下列溶液中，pH值最小的是：

??A.0.1mol/LHCl溶液??

??B.0.1mol/LNaOH溶液??

??C.0.1mol/LCH3COOH溶液??

??D.0.1mol/LCH3COONa溶液

6.下列物质中，属于离子化合物的是：

??A.H2O??B.CO2??C.NaCl??D.CH4

二、填空题（每题5分，共25分）

要求：将正确答案填写在横线上。

1.氯化钠在水中的溶解度随温度升高而______。

2.在化学反应2H2+O2=2H2O中，氢元素的化合价由______变为______。

3.有机物A的分子式为C4H8，根据分子式，推断出A的结构简式可能是______。

4.下列反应中，能发生水解反应的是______。

5.下列有机物中，含有碳碳双键的是______。

6.在下列溶液中，能使石蕊试液变红的是______。

三、计算题（每题10分，共20分）

要求：计算下列化学问题，并写出计算过程。

1.计算下列反应的平衡常数K：

??反应：2NO2(g)?N2O4(g)

??在一定温度下，测得平衡时NO2的浓度为0.5mol/L，N2O4的浓度为0.2mol/L。

2.10.0g金属铁与足量稀硫酸反应，生成氢气的体积为224mL（标准状况）。请计算：

??a.金属铁的物质的量；

??b.氢气的物质的量；

??c.反应中硫酸的物质的量。

四、实验题（每题10分，共20分）

要求：根据实验原理和步骤，回答下列问题。

1.在实验室中，如何制备并收集氧气？

??a.写出制备氧气的化学反应方程式；

??b.简述实验步骤；

??c.说明实验中需要注意的安全事项。

2.在实验室中，如何检验二氧化碳的存在？

??a.写出检验二氧化碳的化学反应方程式；

??b.简述实验步骤；

??c.说明实验中需要注意的注意事项。

五、简答题（每题10分，共20分）

要求：简述下列化学概念或原理。

1.简述酸碱中和反应的特点。

2.简述有机化合物中官能团对化合物性质的影响。

六、论述题（每题10分，共20分）

要求：结合所学知识，论述下列化学问题。

1.论述化学反应速率的影响因素，并举例说明。

2.论述化学平衡移动原理，并举例说明其在实际生产中的应用。

本次试卷答案如下：

一、选择题

1.D

解析：氧化铁是一种金属氧化物，不属于酸碱盐。

2.C

解析：氧化还原反应中，元素的化合价发生变化。在这个反应中，铁从0价变为+2价，铜从+2价变为0价。

3.B

解析：酯类化合物含有酯基（-COO-），乙酸是酯类化合物。

4.D

解析：沸点随分子量增加而增加，C4H10的分子量最大，沸点最高。

5.A

解析：强酸溶液的pH值最小，HCl是强酸。

6.C

解析：NaCl由Na+和Cl-离子组成，是离子化合物。

二、填空题

1.增大

解析：氯化钠的溶解度随温度升高而增大，这是溶解度的一般规律。

2.0→+1

解析：氢元素在H2中化合价为0，在H2O中化合价为+1。

3.CH2=CH-CH2-CH3或CH3-CH=CH-CH3

解析：C4H8是烯烃，可以是直链或支链结构。

4.硝酸银溶液与氯离子反应

解析：硝酸银溶液中的Ag+与Cl-反应生成白色沉淀AgCl。

5.丙烯或丁烯

解析：丙烯（CH2=CH-CH3）和丁烯（CH2=CH-CH2-CH3）都含有碳碳双键。

6.稀硫酸溶液

解析：稀硫酸溶液是酸性溶液，能使石蕊试液变红。

三、计算题

1.K=[N2O4]