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吸附常用公式：

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一.Freundlich等温式：qkc1/n或lgqlgklgc，q平衡吸附量mg/g；c平衡浓度mg/L

n

一般认为：1/n的数值一般在0与1之间，其值的大小则表示浓度对吸附量影响的强弱。1/n越小，

吸附性能越好。1/n在0.1~0.5，则易于吸附；1/n2时难以吸附。k值可视为c为单位浓度时的吸附量，

一般说来，k随温度的升高而降低Ki/n吸附容量吸附强度。

qbc1111c11

二.Langmuir等温式：qe或（1）或（2）c

1bcqqbcqqqqb

eeee

q平衡吸附量mg/g；c平衡浓度mg/L；q饱和吸附量mg/g

e

一般c值1时采用（1）式；c值较大时采用（2）式。符合Langmuir等温式的吸附为化学吸附。化

学吸附的吸附活化能一般在40~400kJ/mol的范围，除特殊情况外，一个自发的化学吸附过程，应该是放

热过程，饱和吸附量将随温度的升高而降低。b为吸附作用的平衡常数，也称为吸附系数，其值大小与吸

附剂、吸附质的本性及温度的高低有关，b值越大，则表示吸附能力越强，而且b具有浓度倒数的量纲。

三.颗粒内扩散方程：qkt0.5

-1-0.5

q为t时刻的吸附量mg/g；t为吸附时间(min)；k为颗粒内扩散速率常数(mg·g·min)

t11

四.准二级吸附动力学方程：t

qkq2q

2ee

-1

q、q分别为吸附平衡及t时刻的吸附量(mg·g)；t为吸附时间(min)；k为准二级吸附速率常数

e2

-1-1

(g·mg·min)

11

五.二级动力学方程：kt

2

qqq

ee

-1‘

q、q分别为吸附平衡及t时刻的吸附量(mg·g)；t为吸附时间(min)；k为二级吸附速率常数