6.2金属的化学性质课件(共42张PPT内嵌视频)---九年级化学科粤版（2025）下册（含音频+视频）.pptxVIP

6.2金属的化学性质;问题探讨;学生探究实验;回顾实验，获取证据

a.镁与氧气反应

;回顾实验，获取证据

b.铁与氧气反应

;回顾实验，获取证据

c.铜与氧气反应

;补充拓展

d.铝与氧气反应;形成结论①

;金的化学性质非常稳定，

即使在高温下也不与氧气反应。;总结：

;规律总结：

;课堂检测;设计并实施实验

;记录实验现象，获取证据

;记录实验现象，获取证据

;分析解释现象

;形成结论②

;较活泼金属+稀酸→金属化合物(盐)+H2↑;设计并实施实验

;记录实验现象，获取证据

;记录实验现象，获取证据

;分析解释现象

;形成结论③

;较活泼金属+较不活泼金属化合物溶液→

较不活泼金属+较活泼金属化合物溶液;一、金属化学性质的共性与差异性;二、金属活动性顺序;二、金属活动性顺序;二、金属活动性顺序;二、金属活动性顺序;思路与方法导引;讨论与交流;讨论与交流;讨论与交流;讨论与交流;三、置换反应;1.金属的主要化学性质：

(1)多数金属都能与氧气发生氧化反应，生成氧化物。

(2)较活泼金属可与稀硫酸和稀盐酸一类的稀酸发生置换反应产生氢气。

(3)较活泼金属可与较不活泼金属化合物的溶液发生置换反应将较不活泼金属置换出来。

2.金属活动性顺序：钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金

3.由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫置换反应。

4.金属化学性质的差异，使得它们具有不同的用途。

;随堂练习;随堂练习;随堂练习;随堂练习;随堂练习