高三高考专题复习-电化学.docxVIP

电化学1

1．钢铁防腐方法有许多种，图9－1是其中的一种方法，描述正确的选项是()

A．图中所示是牺牲阳极的阴极保护法

B．铁闸门作阴极，发生复原反响

C．电子流向：a→铁闸门→辅助电极→b

D．辅助电极上的反响：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

图9－1图9－2

2．根据图9－2所示装置，以下说法不正确的选项是()

选项

开关状态

溶液A

电极B

说明

A

翻开K1，闭合K2

NaCl

石墨

正极反响：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B

翻开K1，闭合K2

NaCl

Zn

铁制品保护：牺牲阳极的阴极保护法

C

翻开K2，闭合K1

CuSO4

Cu

铁外表镀铜

D

翻开K2，闭合K1

CuSO4

粗铜

电解法精炼铜

3.肼(N2H4)—空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质为20%～30%的KOH溶液，电池总反响为N2H4＋O2===N2＋2H2O。以下关于该电池工作时说法中正确的选项是()

A．正极的电极反响式：O2＋4H＋＋4e－===2H2O

B．溶液中的阴离子向正极移动

C．负极的电极反响式：N2H4＋4OH－－4e－===4H2O＋N2

D．溶液的pH保持不变

图9－3

4．保护埋在地下的钢管常用如图9－3所示方法。关于此方法，以下说法正确的选项是()

A．金属棒X的材料可能为铜

B．金属棒X的材料可能为钠

C．钢管附近土壤的pH可能会上升

D．这种方法称为外加电流的阴极保护法

5．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物使之沉积下来，具有净化水的作用。模拟处理装置如图9－4所示，以下说法错误的选项是()

A．X电极是负极，电极反响式为CH4－8e－＋4COeq\o\al(2－,3)===5CO2＋2H2O

图9－4

B．铁作阳极，失去电子生成Fe2＋

C．工作时熔融盐中的碳酸根移向Y电极

D．污水中存在反响4Fe2＋＋10H2O＋O2===4Fe(OH)3↓＋8H＋

7．有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯(SOClCl)中形成的，其电池总反响方程式为8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S。以下表达中正确的选项是()

A．电解质溶液可以用水，也可以用饱和食盐水

B．电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被复原成Li2SO3

C．电池工作时，锂电极为正极，石墨电极为负极

D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出的硫的物质的量之比为4∶1

8．图9－5甲中电极均为石墨电极，以下表达中正确的选项是()

图9－5

A．电子沿a→d→c→d路径流动

B．b极的电极反响为O2＋4e－＋4H＋===2H2O

C．通电初期乙中的总反响为Cu＋H2SO4eq\o(=====,\s\up7(电解))CuSO4＋H2↑

D．反响过程中，甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小

9．RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。图9－6为RFC工作原理示意图，以下有关说法正确的选项是()

图9－6

A．图(a)把化学能转化为电能，图(b)把电能转化为化学能，水得到了循环使用

B．当有0.1mol电子转移时，a极产生0.56LO2(标准状况下)

C．c极上发生的电极反响是：O2＋4H＋＋4e－===2H2O

D．图(b)中电子从c极流向d极，提供电能

图9－7

10．如图9－7所示，通电一段时间后，Cu电极增重2.16g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL，设A池中原混合液的体积为100mL，那么通电前A池中原混合溶液Cu2＋的浓度为()

A．0.05mol/L

B．0.035mol/L

C．0.025mol/L

D．0.020mol/L

11．化学能与电能之间的相互转化与人类的生活实际密切相关，在生产、生活中有重要的应用，同时也是学生形成化学学科素养的重要组成局部。

(1)熔融状态下，钠的单质和氯化亚铁能组成可充电电池，如图9－8工作原理示意图，反响原理为2Na＋FeCl2eq\o(,\s\up7(放电),\s\do5(充电))Fe＋2NaCl，该电池放电时，正极反响式为________________________________________________________________________；

充电时，____________(写物质名称)电极接电源的负极；该电池的电解质为________。

图9