2023-2024学年江苏省常州市前黄高中高三最后一卷化学试卷含解析.docVIP

2023-2024学年江苏省常州市前黄高中高三最后一卷化学试卷

考生请注意：

1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中W原子序数是Z的2倍。下列说法不正确的是

A．X、Y、Z的氢化物沸点依次升高

B．Z和W形成的化合物溶于水，既有共价键的断裂，又有共价键的形成

C．X、Y、Z与氢元素组成的化学式为XY2ZH4的物质可能是分子晶体，也可能是离子晶体

D．M的原子序号为32，是一种重要的半导体材料

2、下列物质分类正确的是

A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物

B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

3、X、Y、Z、W为四种短周期的主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法不正确的是（）

A．Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HYO4

B．原子半径由小到大的顺序为W＜X＜Z

C．X与W可以形成W2X、W2X2两种物质

D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定。

4、下列表述和方程式书写都正确的是

A．表示乙醇燃烧热的热化学方程式：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ/mol

B．KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物质的量达到最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

C．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

D．用石墨作电极电解NaCl溶液：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑

5、如图为元素周期表的一部分，其中A、B、C、D、E代表元素。下列说法错误的是

A．元素B、D对应族①处的标识为ⅥA16

B．熔点：D的氧化物＜C的氧化物

C．AE3分子中所有原子都满足8电子稳定结构

D．E的含氧酸酸性强于D的含氧酸

6、下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）

A．质子数为17、中子数为20的氯原子：

B．氯离子(Cl－)的结构示意图：

C．氯分子的电子式：

D．氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2Cl

7、已知298K时，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(FeS)=6.0×10-18，其沉淀溶解平衡曲线如图所示(图中R表示Ni或Fe)，下列说法正确的是(已知：≈2.4，≈3.2)（）

A．M点对应的溶液中，c(S2-)≈3.2×10-11mol·L-1

B．与P点相对应的NiS的分散系是均一稳定的

C．向Q点对应的溶液中加水，可转化成N点对应的溶液

D．FeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常数K=6000

8、常温下，用0.10mol·L-1盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L-1CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲线如图（忽略体积变化）。下列说法正确的是（）

A．溶液中阳离子的物质的量浓度之和：点②等于点③

B．点①所示溶液中：c(CN-)+c(HCN)﹤2c(Cl-)

C．点②所示溶液中：c(Na+)c(Cl-)c(CH3COO-)c(CH3COOH)

D．点④所示溶液中：c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)0.10mol·L-1

9、将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如下变化：

关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是（）

A．H+、HClO、Cl2 B．H+、ClO-、Cl-

C．HCl、ClO-、Cl- D．HCl、HClO、Cl2

10、已知：A（g）+3B（g）?2C（g）。起始反应物为A和B，物质的量之比为1：3，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中C的物质的量分数如下表：下列说法不正确的是（）

温度

物质的量分数

压强

400℃

450℃

500℃

600℃

20MPa

0.387

0.274

0.189

0.088

30MPa

0.478

0.359

0.260

0.129

40MPa

0.549

0.429

0.322

0.169

A．压强不变，降低温度，A的平衡转化率增大

B．在不同温度下、压强下，平衡时C的物质的量分数