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2010-2023历年北京市海淀区高三上学期期末考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.氨气在工农业生产中有重要应用。

（1）①氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式???????；

②NH3的稳定性比PH3???????（填写“强”或“弱”）。

（2）如下图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。

①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为??????。

②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是?????????????（写化学式，一种即可）。

③FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括

Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+和????????????????????????????。

（3）空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因??????。

（4）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO2），反应的化学方程式为????，若反应中有0.3mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为??????g（小数点后保留两位有效数字）。

2.下列说法正确的是

A．蛋白质的水解可用于分离和提纯蛋白质

B．丙烯酸甲酯可通过缩聚反应生成高分子化合物

C．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度

D．有机物的核磁共振氢谱有两个峰，且峰面积之比为3∶1

3.某高分子化合物R的结构简式为：，下列有关R的说法正确的是

A．R的单体之一的分子式为C9H10O2

B．R完全水解后生成物均为小分子有机物

C．通过加聚反应和缩聚反应可以生成R

D．碱性条件下，1molR完全水解消耗NaOH的物质的量为2mol

4.X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大。有关信息如下表:

X

动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分

Y

地壳中含量居第一位

Z

短周期中其原子半径最大

Q

生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备

M

海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6

?

（1）X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式____________。

（2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族。下列有关说法正确的是____________（填序号）。

A．原子半径：?RbI???????????????????

B．RbM中含有共价键

C．气态氢化物热稳定性：MI

D．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应

（3）化合物QX导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料。有关化合物QX的制备及化学性质如下（所有热量数据均已折合为25℃、101.3kPa条件下的数值）

可用Q和X的单质在800~1000℃制得，每生成1molQX，吸收akJ的热量。

可用Q的氧化物、焦炭和X的单质在1600~1750℃生成QX，每生成1molQX，消耗18g碳，吸收bkJ的热量。

请根据上述信息写出在理论上Q的氧化物跟焦炭反应生成Q单质和CO的热化学方程式________________。

（4）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色。将标准状况下40Ｌ该无色气体与15Ｌ氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐。请写出该反应的离子方程式?????????????????。

5.铅蓄电池反应原理为：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)，下列说法正确的是

A．放电时，负极的电极反应式为：Pb–2e-=Pb2+

B．放电时，正极得电子的物质是PbO2

C．充电时，电解质溶液中硫酸浓度减小

D．充电时，阴极的电极反应式为：PbSO4–2e-+2H2O=PbO2+4H++SO42-

6.下列说法正确的是

A．PM2.5的产生与人类活动无关

B．硅是现代光学及光纤制品的基本原料

C．酒精可使蛋白质变性，故能消毒杀菌

D．塑化剂是一种化工塑料软化剂，可以大量添加到婴幼儿玩具中

7.人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。

（1）工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下：

在阳极区发生的反应包括????????????????????和H++HCO3-=H2O+CO2↑。

简述CO32-在阴极区再生的