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第三讲共价键模型与分子结构

易错点：共价键与离子键的定义与区分，共价键指原子间通过共用电子对形成的化学键，实

质就是成键原子电子云的重叠，可以用三个键参数来描述共价键。根据重叠方式的不同，可

分为δ和π键，两种键的牢固程度不同，π键易断裂

1.哪一化合物既含有离子键也含有共价键（）。

I.BaSO4

II.Ca(NO)

32

III.NHCl

4

A.只有I

B.只有I和III

C.只有II和III

D.II和III

2.下列说法正确的是（）。

A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同

B.碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力

C.SO溶于水的过程中有共价键的断裂和离子键的形成

3

D.HF的热稳定性很好，主要是因为HF分子间存在氢键

3.下列说法中，错误的是（）。

A.原子间通过共用电子形成的化学键叫共价键

B.对双原子分子来说，键能愈大，断开时需要的能量愈多，该化学键愈不牢固

C.一般而言，化学键的键长愈短，化学键愈强，键愈牢固

D.成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固

易错点：配位键的定义识别判断由一个原子单方向提供共用电子对给另一原子共用所形成的

共价键。

4.[Co(NH)]Cl是一种重要的化工产品，实验室可利用CoCl制取该配合物：2CoCl+

36322

10NH+2NHCl+HO2[Co(NH)]Cl+2HO。下列叙述正确的是（）。

34223632

A.NH+是三角锥型结构

4

B.HO分子中只含极性共价键

22

C.1mol[Co(NH)]3+中含6mol配位键

36

3+

D.NH和HO与Co的配位能力：NHHO

3232

易错点：可以形成配位键的分子或离子

5.下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（）。

①HO；②NH；③CO；④CN−

23

A.①②

B.①②③

C.①②③④

D.②③④

易错点：分子性质及分子间作用力；化学键区分

6.下列说法正确的是（）。

A.气态水中一定无氢键作用

B.原子晶体中只存在非极性共价键

C.含两种元素的化合物中可能含有非极性键

D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

易错点：氢键的定义和作用，氢原子与电负性很大、半径很小的原子X（F，O，N）以共

价键形成强极性键H-X，这个氢原子还可以吸引另一个键上具有孤对电子、电负性大、半

径小的原子Y，形成具有X-H…Y形式的物质。这时氢原子与Y原子之间的相互作用叫

做氢键（以H…Y表示）

7.下列现象与氢键有关的是（）。

①NH的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高

3

②C原子个数小于4的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小

④尿素的熔、沸点比醋酸的高

⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

⑥水分子在高温下也很稳定

A.①②③④⑤⑥

B.①②③④⑤

C.①②③④

D.①②③

易错点：分子性质及分子间作用力，分子之间存在着一种较弱的相互作用，其结合能大约只

有几个千卡·摩尔-1，比化学键能约小一二个数量级。气体分子能凝聚成液体或固体，主要

就靠这种分子间作用。因为范德华第一个提出这种相互作用，所以常叫做范德华力

8.实验室常用CS溶解白磷（P）或硫磺（S），下列对于CS推测错误的是（）。

2482

A.是极性分子

B.沸点高于CO2

C.能燃烧

D.分子中共用电子对偏向S

9.六氟化硫（SF）具有良好的高压绝缘性，在电器工业中有着广泛的用途，SF分子

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