贵州省贵阳市花溪清华中学高二上学期复习训练（二）理综化学试题.docxVIP

学必求其心得，业必贵于专精

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7.在N2+3H22NH3的反应中，在5s中N2由6mol/L减至2mol/L，则NH3的平均反应速率是

A．2。4mol/(L·s)??????B．1。6mol/(L·s）?

C．0。8mol/（L·s）???D．0.08mol/（L·s)

8。白磷和红磷与氧气反应过程与能量的变化关系如图，E表示能量，则下列说法正确的是

A．白磷比红磷稳定

B．红磷转变为白磷是吸热反应

C．红磷燃烧的热化学方程式：4P(s）+5O2(g）P4O10(s)?+E3-E2

D．白磷燃烧是吸热反应

9。下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A。Mg2+、H+、Cl—、OH—B。Na+、Ba2+、CO32—、NO3—?

C.Na+、H+、Cl-、CO32-D。K+、Cu2+、SO42—、NO3—

10。如图是生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图，甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子,电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应,电池总反应为2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O．下列说法正确的是

A．左电极为电池的正极，a处通入的物质是甲醇

B．右电极为电池的负极，b处通入的物质是甲醇

C．负极反应式为：CH3OH+H2O—6e—═CO2↑+6H+

D．正极反应式为:O2+2H2O+4e-═4OH-

11.向一定浓度的NaHCO3溶液中加入适量下列物质，能使HCO3—数目减少，CO32-数目增加的是

A.稀盐酸B.Ba（OH）2溶液C。NaOH溶液D。Na2SO4溶液

12.常温下,浓度均为0.1000mol/L的三种一元酸HX、HY、HZ，分别用0.1000mol/L的NaOH溶液进行滴定，滴定曲线如图所示，下列有关叙述正确的是

A．NaOH溶液与三种酸的反应均是吸热反应B．滴定酸HY可用酚酞作指示剂

C．酸性强弱：HXHY〉HZD．滴定三种酸都可用甲基橙作指示剂

13.在一定条件下,XO3-与X—可发生反应：XO3-+5X-+6H+=3X2+3H2O，下列关于X元素的叙述中，正确的是

A.元素X位于周期表中第ⅤA族

B。XO3-中的X只能被还原

C.X2在常温常压下一定是气体

D。若1molXO3—参与该反应，则转移电子的物质的量为5mol

27.（14分）氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体,在干燥空气中稳定,但在湿空气中则放出氨而变成碳酸氢铵.59℃时分解为氨及二氧化碳、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等.某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：

2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4（s）??ΔH0

（1）如用如图装置制取氨气，你所选择的试剂是??????????????????.

（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。

①发生器用冰水冷却的原因是___________?__????_。

液体石蜡鼓泡瓶的作用是_______。

②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_______（填写操作名称）.为了得到干燥产品，应采取的方法是________（填写选项序号)。

a.常压加热烘干???????b.高压加热烘干??????c。真空40℃以下烘干

(3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0。7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1。000g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为___________。

28。(14分）

（1）下列五种物质中①Ne②H2O③NH3④KOH⑤Na2O

只存在共价键的是，只存在离子键的是，既存在共价键又存在离子键的是，不存在化学键的是。（填序号）

（2）在下列变化中，①碘的升华②烧碱熔化③MgCl2溶于水④HCl溶于水⑤O2溶于水,未发生化学键破坏的是????????????，仅发生离子键破坏的是????????????,仅发生共价键破坏的是????????????。（填写