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中考化学知识梳理演讲人：01

CONTENTS物质的性质与变化化学实验基本操作与技能质量守恒定律与化学方程式计算常见元素及其化合物知识梳理中考题型分析与解题策略指导复习计划制定与备考建议分享目录

01物质的性质与变化PART

物质的分类及性质单质和化合物单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。金属、非金属、稀有气体等元素的基本性质金属元素通常具有光泽、延展性、导电性和导热性；非金属元素通常具有颜色、气味、密度等特性；稀有气体元素具有不易与其他物质发生化学反应的特性。纯净物和混合物纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上物质混合而成的。030201

化合反应由两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应，特点是“多变一”。分解反应由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，特点是“一变多”。置换反应一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。复分解反应两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，通常发生在酸、碱、盐之间。化学反应类型及特点

常见气体和溶液的性质氧气的助燃性和氧化性01氧气能支持燃烧，具有氧化性，能与许多元素直接化合。氢气的可燃性和还原性02氢气极易燃烧，同时具有很强的还原性。二氧化碳的灭火用途和温室效应03二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可用来灭火；过多的二氧化碳排放会导致温室效应。溶液的酸碱性和浓度04溶液的酸碱性可用pH值表示，浓度表示溶质在溶液中的含量。

碱的定义和通性电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物称为碱，具有碱的通性，如能与酸反应生成盐和水。氧化物的定义和分类由两种元素组成，其中一种元素是氧的化合物称为氧化物。根据氧化物的性质，可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物等。盐的定义和分类由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物称为盐。根据盐的组成，可分为正盐、酸式盐、碱式盐等。酸的定义和通性电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物称为酸，具有酸的通性，如能与碱反应生成盐和水。酸碱盐氧化物基本概念及相互关系

02化学实验基本操作与技能PART

试管、烧杯、蒸发皿、坩埚等仪器的使用方法和注意事项。常见仪器的使用掌握常见仪器的清洗方法和保养措施，确保仪器的准确度和精密度。仪器的清洗和保养了解化学实验的基本安全知识，如防护用品的穿戴、危险品的处理、急救措施等。实验安全仪器使用与实验安全注意事项010203

根据混合物中各组分性质的差异，选择合适的分离方法。混合物分离提纯的原则过滤、结晶、蒸馏、萃取等方法的原理、操作步骤和注意事项。常见的分离提纯方法如何选择合适的分离方法，操作时应注意的事项，如温度、压力、浓度等因素的影响。分离提纯的操作要点混合物分离提纯方法选择及操作要点

气体制备原理装置选择收集方法气体制备的基本原理掌握常见气体的制备原理，如化学反应、加热、分解等。气体制备装置的选择气体的收集方法根据气体的性质和制备原理，选择合适的制备装置，包括反应容器、加热装置、气体收集装置等。了解不同气体的收集方法，如排水法、排空气法等，以及收集时需要注意的事项。

物质检验的基本步骤掌握常见的物质鉴别方法，如颜色、气味、溶解性、反应等。物质鉴别的常用方法物质推断的技巧根据物质的性质和反应现象，结合所学知识进行推理，确定未知物质的成分或种类。了解物质检验的基本步骤，如取样、溶解、反应、现象观察等。物质检验鉴别推断技巧

03质量守恒定律与化学方程式计算PART

在任何与周围隔绝的物质系统中，不论发生何种变化或过程，其总质量保持不变。质量守恒定律的内容在化学反应中，反应前后的物质总质量保持不变。例如，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应前后铁和氧气的质量总和等于生成的四氧化三铁的质量。质量守恒定律的应用举例质量守恒定律内容理解及应用举例

化学方程式的书写根据质量守恒定律，化学反应中的原子种类和数量在反应前后必须相等，因此化学方程式必须配平。配平技巧采用奇数配偶法、代数法等方法进行配平，确保化学方程式中反应物和生成物的原子种类和数量相等。正确书写化学方程式并配平技巧讲解

计算反应物或生成物的质量根据化学方程式中各物质的摩尔比例，可以通过已知物质的摩尔量计算其他物质的摩尔量，再乘以摩尔质量得到质量。计算反应热根据化学方程式中的反应物和生成物的能量差，可以计算出反应热。利用化学方程式进行简单计算步骤和方法

在复杂的化学反应中，首先要识别出反应物和生成物，以及它们之间的转化关系。识别反应物和生成物通过化学方程式可以计算出各物质之间的质量比例，从而分析反应过程中物质的质量关系。利用化学方程式进行计算复杂反应中物质质量关系分析

04常见元素及其化合物知识梳理PART

判断金属活泼性金属活动性顺序表中金属的位置越靠前，其活泼性越强；位置越靠后，其活泼性越弱。