中考化学复习计算题专题.pptxVIP

中考化学

化学计算题专题复习;类型一文字论述型计算;类型一文字论述型计算;2.(·天津中考改编)取含杂质的硫酸镁样品7g(杂质不溶于水，也不参与反应)，向其中加入50g氢氧化钠溶液，恰好完全反应，得到71g溶质质量分数为10%的溶液。计算：

(1)样品中硫酸镁的质量。

(2)所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。;解：分析题干可知：得到的溶液中溶质为硫酸钠，其质量为

71g×10%＝7.1g。

设参与反应的硫酸镁的质量为x，氢氧化钠的质量为y。

MgSO4＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋Na2SO4

12080142

xy7.1g;3.(·岳阳中考)既有一含NaCl杂质的Na2CO3样品，取13.9g样品溶于水，配成104.4g溶液，此溶液与100g某浓度的盐酸恰好完全反应，得到200g溶液。请计算：

(1)生成二氧化碳的质量为__________g。

(2)所得溶液中NaCl的质量分数(写出计算环节)。;

(2)解：设参与反应的Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y。

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

10611744

xy4.4g

==

x＝10.6gy＝11.7g

所得溶液中NaCl的质量分数为×100%＝7.5%

答：所得溶液中NaCl的质量分数为7.5%

;类型二试验操作型计算

4.(·泰安中考)厨房中使用的食用碱(重要成分碳酸钠)中往往具有少许的氯化钠，化学爱好小组的同学通过试验来测定某品牌的食用碱样品中碳酸钠的质量分数。他们试验的过程和数据如图所示。;5.(·齐齐哈尔中考)向10g大理石样品(杂质不溶于水，也不与盐酸反应)中分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸，充足反应后烧杯内物质总质量变化如图所示。;

(2)解：设50g稀盐酸中HCl的质量为x。

2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O

7344

x2.2g

∴x＝3.65g

所用稀盐酸的溶质质量分数为×100%＝7.3%

答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。;6.某化学爱好小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用12.0g石灰石样品，把40.0g一定质量分数的稀盐酸分五次加入样品中(样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水)，每次充???反应后都通过滤、干燥、称量，得到试验数据如下：;因此反应后溶液质量为12g－2g＋40g－4.4g＝45.6g;

编号;8.(·日照中考)为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取25g贝壳，逐渐加入稀盐酸，充足反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。(已知杂质不参与反应，也不溶于水);x=22.2gy=8.8g

25g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为;9．（?日照中考）工业上从海水中提取出MgCl2、KCl两种物质的混合物，为了测定其中KCl的质量分数，现进行如下测定：取混合物样品19g，向其中加入100g水，完全溶解后，滴加KOH溶液，生成沉淀的质量与加入KOH溶液的质量关系如图所示。

请计算：

（1）混合物样品中KCl的质量分数。

（2）当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。;解：设19g混合物样品中MgCl2的质量为x，反应生成KCl的质量为y。

MgCl2+2KOH=Mg(OH)2↓+2KCl

9558149

x5.8gy

x=9.5gy=14.9g

混合物样品中KCl的质量分数为

当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为

答：（1）混合物样品中KCl的质量分数为50%。

（2）当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为10%。

;10.向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示：

;(2)解：设H2S