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2010-2023历年福建省长泰县初中化学竞赛模拟化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.为验证混合气体由H2、CO和HC1组成，请从下图中选用适当的实验装置设

计一个实验，并回答下列问题

（1）连接选用装置的正确顺序是(只要求写出图中装置的序号)??????????

（2）所用装置的连接顺序是(填各接口的字母，连接胶省略，装置之间用“→”连接)混合气体→???????????????????????。

（3）首先选用的装置的作用???????????????，第二步选用的装置的作用??????????????????????????。

（4）简述尾气处理方法???????????????????????????。

2.ToC时，将某硝酸钾溶液蒸发，第一次蒸发掉10克水，并冷却到原温度，没有晶体析出，第二次蒸发掉10克水，冷却到原温度析出晶体2克，第三次蒸发掉10克水并冷却到原温度析出晶体的质量应为（?????）

A．等于2克

B．大于或等于2克

C．不等于2克

D．小于或等于2克

3.向下表的甲物质中逐滴加入乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用下图表示的是(???)．

序号

甲

乙

A

镁条

稀硫酸

B

硫酸铁溶液

氢氧化钠溶液

C

硝酸钡溶液

硫酸钠溶液

D

生锈的铁钉

稀硫酸

?

4.下列四种离子：Fe2+、H+、Cu2+、Hg2+，在溶液中转变成原子的能力，由强到弱的顺序正确的是(???)

A．Fe2+＞H+＞Cu2+＞Hg2+

B．Hg2+＞Cu2+＞H+＞Fe2+

C．H+＞Fe2+＞Hg2+＞Cu2+

D．Cu2+＞Hg2+＞Fe2+＞H+

5.在稀H2SO4和CuSO4的混合溶液中，加入适量铁粉，使其正好完全反应，反应后经过过滤得到固体物质的质量与所加铁粉的质量相等，则混合溶液中H2SO4与CuSO4的质量比为??????。?

6.下列各组微粒中，核外电子总数相等的是(???)

A．Cl、C1-

B．Mg2+、F-

C．Na+、S2-

D．Ne、NH4+

7.在加热的条件下浓硫酸与铜反应

Cu+H2SO4浓=△=CuSO4+SO2↑+2（请在方框内填上适当的数字和化学式使之成为完整的化学方程式）。但足量的铜和浓硫酸充分反应后溶液中仍有硫酸剩余，原因是?????????????????????。

8.有五瓶失去标签的溶液，它们分别为：①Ba(NO3)2、②NaCl、③NaOH、④Fe2(SO4)3、⑤Na2SO4，如果不用其他试剂(包括试纸)，用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则鉴别出各物质的先后顺序中，合理的是(???)

A．④③①⑤②

B．④①③⑤②

C．①⑤③④②

D．③④①⑤②

9.相同质量的下列物质①Zn②ZnO③Zn(OH)2④ZnCO3，分别跟质量分数都相同且适量的稀盐酸充分反应，所得溶液的溶质质量分数的关系正确的是(???)

A．①＞②＞③＞④

B．④＞③＞②＞①

C．①＞②＝④＞③

D．④＞①＞②＝③

10.等质量的三种金属A、B、C和相同质量分数的足量稀硫酸反应，?都生成+2价金属硫酸盐，其反应情况如图所示。依图可知三种金属的活动性顺序是?????，它的相对原子质量大小的顺序是???????。

11.已知Ba2+一旦被人体吸收进入血液会使血液中的蛋白质凝结，造成中毒，危及生命。然而，BaSO4却能用作X光造影诊断胃肠疾病的“钡餐”，原因是BaSO4的溶解性极小，产生Ba2+的量极微，不足以对人体造成危害。BaCO3也是难溶物质，但它绝对不能替代BaSO4作为“钡餐”，否则会造成中毒，原理用化学方程式表示为??????????????????????????，若误服BaCO3，可服用MgSO4进行解毒原理用化学方程式表示为?????????????????????????。

12.亚硫酸钠(化学式为Na2SO3)溶液能和BaCl2溶液反应，生成亚硫酸钡白色沉淀，亚硫酸钡能溶于盐酸中，以上反应的化学方程式如下：

Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl；BaSO3+2HCl=BaCl2+SO2↑+H2O，实验室中的亚硫酸钠若保存不当就容易与空气中的氧气反应生成硫酸钠。为了检验储存的一瓶亚硫酸钠是否变质，取少量亚硫酸钠样品配制成溶液，再取溶液少许，滴入氯化钡，然后再滴入硝酸，

（1）若亚硫酸钠未变质观察到的现象是????????????????????????????????；

（2）若亚硫酸钠部分变质，观察到的现象是????????????????????????????????????。

13.测得某溶液中仅含有K+、Cu2+、SO42-、NO3-四种离子，其中离子个数为K+：Cu2+：NO3-＝4：5