高三一轮复习专题练习----化学反应原理.docVIP

高三、一轮复习专题练习----化学反响原理

一．化学反响与能量转化

1．在以下各说法中，正确的选项是〔〕

A．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数

B．△H＞0表示放热反响，△H＜0表示吸热反响

C．lmolH2SO4与lmolBa(OH)2反响生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

D．1molH2与0.5molO2反响放出的热就是H2的燃烧热

2．25℃、10lkPa

由此得出的正确结论是

A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反响

B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反响

C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反响

D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反响

高温、隔绝空气

高温、隔绝空气

高温、超高压、隔绝空气

3．C〔金刚石，S〕C〔石墨，S〕；△

C(金刚石,S)+O2(g)=CO2(g);△H=-aKJ/molC(石墨,S)+O2(g)=CO2(g);△H=-bKJ/mol，根据上述反响事实所得出的正确结论是

A．a=bB．abC．abD．金刚石比石墨稳定

4．在理论上不能用于设计原电池的化学反响是

A．H2SO4(aq)＋BaCl2(aq)＝2HCl(aq)＋BaSO4(s)；△H＜0

B．CH3CH2OH(l)＋3O2(g)2CO2(g)＋3H2O(l)；△H＜0

C．4FeOH2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s)；△H＜0

D．3Cu(s)＋8HNO3(aq)＝3Cu(NO3)2(aq)＋2NO(g)＋4H2O(l)；△H＜0

放电充电3Zn+2K2FeO

放电

充电

3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH

以下表达不正确的选项是

A．放电时负极反响为：Zn－2e—+2OH—=Zn(OH)2

B．充电时阳极反响为：Fe(OH)3—3e—+5OH—=FeO+4H2O

C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

6．用两根石墨电极分别插入盛有氯化铜溶液的U形管中，接通电源，那么关于与电源正极相连的电极描述正确的选项是〔〕

A．阳极：有Cl2放出B．阴极：有H2放出

C．阳极：有O2放出D．阴极：有Cu放出

7．以下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，以下有关说法中不正确的选项是

燃料电

燃料电

池系统

向日面时

背日面时

光电

转换器

氢氧

储罐

水电解

系统

A．该能量转化系统中的水也是可以循环的

B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水

C．水电解系统中的阳极反响：4OH—―4e-＝2H2O＋O2↑

D．燃料电池放电时的负极反响：H2－2e—＋2OH—＝2H2O

8．乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200℃

C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图。以下说法中，正确的选项是

A．电池工作时，质子向电池的负极迁移

B．电池工作时，电流由b极沿导线流向a极

C．a极上发生的电极反响是：

C2H5OH+3H2O+12e－=2CO2+12H＋

D．b极上发生的电极反响是：4H++O2+4e－=2H2O

放电充电9．一种大型蓄电系统的电池总反响为：2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr

放电

充电

右两侧为电极，中间为离子选择性膜(在电池放电和充电时该膜允许钠离子通过)；放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后，分别变为Na2S4和NaBr。以下说法正确的选项是

A.充电过程中，Na+离子的流向为从右到左

B.充电过程中，阳极的电极反响为：3NaBr–2e-=NaBr3+2Na+?

C.放电前，左侧电解质为Na2S2，右侧电解质为NaBr3

D.放电过程中，电子由正极通过外电路流向负极

10．某甲烷一氧气燃料电池的结构如右图所示，该电池的两个电极均由多孔碳制成，以30％KOH溶液为电解质溶液，气体由多孔碳隙逸出并在电极外表放电，其总反响的化学方程式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O。以下说法正确的选项是

A.CH4极是电源的正极放电材料

B.假设b处通人的气体为氧气，那么B极为正极

C.假设有2mol电子发生转移，那么消耗的O2为5.6L(标准状况)