物质结构与性质复习.ppt

理解离子键的形成，了解典型离子晶体的结构类型。了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。理解共价键的形成，了解共价键的类型和特征，了解共价键的极性。了解配位键的概念。能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。理解键能与化学反应热之间的关系。了解原子晶体的特征,能描述金刚石\二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系.了解金属键的含义,能解释金属的一些物理性质。了解影响金属键强弱的主要因素。了解金属原子化热的概念。了解化学键和分子间作用力的区别。了解分子间作用力的常见类型（范德华力、氢键）及其对物质性质的影响。了解分子晶体的特征。考试说明：专题三微粒间作用力与物质性质二、微粒间作用力与物质的性质化学键离子化合物分子晶体金属键极性键非极性分子原子晶体金属单质金属晶体离子键共价键非极性键空间网状结构极性分子离子晶体化学键金属键离子键共价键概念成键微粒特征形成条件影响因素存在范围化学键：直接相邻的原子之间的强烈的相互作用力。阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对所形成的化学键金属离子与自由电子间的强烈的相互作用阴、阳离子原子金属离子、自由电子无方向性无饱和性无方向性无饱和性有方向性有饱和性一般为活泼金属与活泼非金属一般为非金属元素的原子离子所带电荷越多、离子半径越小，键越强原子半径越小、键长越短、键能越大，键越强金属原子半径越小、单位体积内自由电子数目（即价电子数）越多，键越强大多数盐碱及金属氧化物等离子化合物大多数非金属单质及共价、离子化合物金属单质、合金一.含有离子键的物质：1、活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。2、活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的化合物3、铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。思考：哪些物质中含有离子键呢？注意：01含有离子键的化合物都是离子化合物。有的离子化合物中只含有离子键，如MgO、NaF、NaCl等；有的离子化合物中既含有离子键又含有共价键，如NaOH、NH4Cl等。011离子化合物电子式的书写2简单阴离子的电子式不但要表达出最外层所有电子数（包括得到的电子），而且用方括号“[]”括起来，并在右上角注明负电荷数3离子化合物的电子式由阴离子和阳离子电子式组成，相同的离子不能合并4简单阳离子的电子式就是离子符号离子键的特征一般而言，晶格能越大，离子晶体的离子键越强，晶体的熔沸点越高，硬度越大。2.意义拆开1mol离子晶体，使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量.用U表示:

离子键的强度——无方向性和饱和性1.晶格能离子电荷数的影响离子半径的影响

离子所带电荷越多、离子半径越小，晶格能越大，离子键就越强应用：离子键越强，其形成化合物的熔沸点就越高123.影响离子键强度的因素01离子间通过离子键结合而成的晶体1、定义：02晶体不导电，在熔融状态或水溶液中导电,不存在单个分子2、特点：03硬度较高，密度较大，难压缩，难挥发，熔沸点较高。强碱、部分金属氧化物、绝大部分盐类。3、哪些物质属于离子晶体？一、离子晶体二、离子晶体的空间结构1、NaCl型（课本40页）2、CsCl型（课本41页）观察给出的氯化钠晶体的结构，分析氯化钠的化学式用NaCl表示的原因。能否把NaCl称为分子式？配为数：一种离子周围紧邻的带相反电荷的离子数目NaCl型离子配为数为CsCl型离子配为数为68练习1某离子晶体的结构（局部如图），X位于立方体的顶点，Y位于立方体的中心，则该晶体的化学式是X:Y=1/8×4:1=1:2XY(XY2)某离子晶体的晶胞结构如下图所示：则该离子晶体的化学式为（）A．abc B．abc3 C．ab2c3D．ab3cD成键本质：共用电子对存在共价键的物质：123654成键元素：非金属元素之间以及少数金属与非金属元素（如AlCl3）之间定义：原子间通过共用电子对所形成的的化学键。非金属单质共价化合物离子化合物二。共价键原子晶体5、共价键的表示方法a、电子式：b、结构式：H-HO=ONN6、共价键表示