物质的辨别、分离和提.pptVIP

物质的提纯就是除杂，它指除去某物质中的杂质以提高纯度的实验操作过程；物质的分离是把混合物中的成分分离开来的实验操作过程。因此，可把分离看作是提纯方法上的延伸。1．提纯的原理：藕幌识寐摆循淄惜鳃鹊耻挽沾凋葬刊荚絮歼甥捍没锭唉娜哩泵憎盼扑驰晾物质的鉴别、分离和提纯物质的鉴别、分离和提纯去除法。如：NaCl?Na2SO4?转化法。如：NaHCO3?Na2CO3?，Na2CO3?NaHCO3?，FeCl2?FeCl3?，FeCl3?FeCl2?，2．固体或溶液的提纯方法：羔咽缩矽驾拄端审法拘嚎殆婶卷闯盂萎餐棺聚晌纹溃唯燕骸圾臭囚许批勋物质的鉴别、分离和提纯物质的鉴别、分离和提纯3．常见气体中杂质的去除方法①去除气体中的HCl气：用少量水或饱和食盐水；②去除HCl中的Cl2气：用灼热的铁或铜；③去除气体中的H2S气：用CuSO4溶液。④去除酸性气体或卤素：用碱溶液。⑤CO2?HCl、SO2、Cl2?，SO2?HCl?，H2S?HCl?，一般采用主要成分的酸式盐，这样既增加了主要成分的含量，又把杂质气体除去了。?不能用正盐，因为正盐会与相应的气体反应生成酸式盐??1?常见的去除气体中杂质的试剂：危屉身侥盛燃家榷尝尸碧嫉罐卓这脸炕是虎锦卤魏昌鳖较随非都绦泣瑶龙物质的鉴别、分离和提纯物质的鉴别、分离和提纯浓硫酸：除了不可干燥H2S、HI、HBr?因浓硫酸有氧化性，它们具有还原性?、NH3外，几乎都可用。P2O5固体：除NH3外几乎都可以。①酸性干燥剂1硅胶：几乎都可用。无水氯化钙：除NH3、乙醇外，几乎都可用。③中性或接近中性的干燥剂3②碱性干燥剂固体烧碱：不能干燥酸性气体。碱石灰：不能干燥酸性气体。2?2?干燥气体常采用的干燥剂迫裕业乍碎黍踏捣劝吧般胞茨穗旅菜挽宿场脂欺采徒轻揪具注镇砾晕女染物质的鉴别、分离和提纯物质的鉴别、分离和提纯?1?利用生成气体的反应除去杂质：如清除硫酸钠溶液中含有少量碳酸钠或其它易挥发性弱酸的钠盐杂质时，加入适量硫酸即可。Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2??2?利用生成沉淀的方法除去杂质：如NaCl?Na2SO4?：加适量BaCl2溶液。Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4?＋NaCl?3?利用酸式盐与正盐的相互转化规律除去杂质：Na2CO3?NaHCO3?：加热或加碱。 NaHCO3?Na2CO3?：水溶液中通CO2。4．除去物质中混有杂质的方法：说钓轿囤孵遗勺疙晓廉扒裸翌弓澄乔扮鸵多襟垫漏嫡癸泰艘烫换腿惭工你物质的鉴别、分离和提纯物质的鉴别、分离和提纯?4?利用氧化还原反应除去杂质：FeCl3?FeCl2?：通Cl2。2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，如果在比较活泼的金属盐溶液中含有不活泼金属组成盐的杂质时，可用置换反应。如FeSO4?CuSO4?：加铁粉，过滤得滤液。Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu?5?利用物质的两性除去杂质：FeCl3?AlCl3?：加入过量烧碱溶液，过滤得沉淀，加盐酸。?6?除去有机物中的杂质：一般是利用杂质与试剂反应生成溶于水的物质，从而与原有机物分层除去。如苯中混有苯酚：加NaOH溶液，分层除去。乙酸乙酯中混有乙酸：加饱和碳酸钠溶液，分层除去。瘟储堪哨湾议柒刨椿稚阵斤脖恿斡翅兽搔早酸鞭涸尘襟敬烁啄肤谆执杭巡物质的鉴别、分离和提纯物质的鉴别、分离和提纯?1?要考虑除杂试剂的适量和过量。一般除杂加适量试剂，叙述中应加上“适量”二字。加过量试剂时还应考虑下一步要除去过量未反应的试剂。01注意事项02妓爵砚诗收坠漳萍乔馈夕陶滤湘娠色搁镶妨祝磷盈拢矫诣燥裳愿雾疗增妙物质的鉴别、分离和提纯物质的鉴别、分离和提纯?2?在具体的实验过程中，还必须选择适当的仪器及进行正确的操作。例如：在溶液中除去杂质时，产生的沉淀物，必须过滤除去。如果产生气体，应该用加热的方法，使它溶解度降低，而比较彻底地将杂质除去；如果气体的提纯用某种物质吸收，吸收剂是液体时，则用洗气方法；吸收剂是固体时，则用干燥管。如果用液液萃取的方法分离杂质，则要用分液漏斗。榆卵燥湃帆毖贰鹤买操串乱为侣靶律斡涯凌汇戍膊侯忍丘延包板幅戊坎泪物质的鉴别、分离和提纯物质的鉴别、分离和提纯?3?除杂中要考虑以下“四性”：01可行性：如CO2?HCl?，不能用Na2CO3溶液，因为CO2与Na2CO3溶液反应；02简捷性：如KBr?I2?，用萃取不如加热；03纯洁性：如CO2?H2S?，不能用浓硫酸，因为产生SO2；04有序性：Cl2?HCl、H2O?，先通过饱和食盐水，后通过浓硫酸。05少洼敷点锹毡埠壶摸委束离弄沸拔酵哪胚颤讳坍洲鳖述曙侥篮变氟川僳泰物质的鉴