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鲁科版沉淀溶解平衡、溶度积及计算本课件将深入探讨鲁科版化学教材中关于沉淀溶解平衡、溶度积及其计算的知识点,并结合实际案例进行讲解和练习。
学习目标掌握沉淀溶解平衡的概念理解沉淀溶解平衡的建立条件、影响因素以及相关的计算方法。理解溶度积的概念能够利用溶度积计算沉淀的溶解度以及判断沉淀的生成与溶解。应用沉淀溶解平衡知识解决实际问题通过应用举例,提高对沉淀溶解平衡知识的理解和应用能力。
一、什么是沉淀溶解平衡沉淀难溶性盐在水中溶解度较小,形成固体沉淀。溶解平衡沉淀溶解和沉淀生成同时进行,且速率相等,达到动态平衡状态。
沉淀的形成条件离子浓度溶液中离子浓度达到一定程度,超过其溶解度,便会形成沉淀。溶解度不同物质在水中溶解度不同,溶解度越小,越容易形成沉淀。
影响沉淀形成的因素温度大多数物质的溶解度随温度升高而增大,但也有例外。离子浓度离子浓度越高,越容易形成沉淀。压力对固体和液体的溶解度影响较小,但对气体的溶解度影响较大。
二、溶度积及其计算1定义:难溶电解质在饱和溶液中,其金属阳离子浓度与阴离子浓度乘积,称为该难溶电解质的溶度积常数,简称溶度积。2计算:溶度积常数可以通过实验测定,也可以通过理论计算得到。3应用:溶度积可以用来判断沉淀的生成和溶解,以及计算沉淀的溶解度。
什么是溶度积1沉淀溶解平衡难溶电解质在水中形成溶解平衡。2溶度积常数(Ksp)表示难溶电解质在饱和溶液中,金属阳离子浓度与阴离子浓度乘积的常数。3溶度积用来判断沉淀的生成和溶解。
如何计算溶度积1写出难溶电解质的溶解平衡方程式例如:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)2根据溶解度计算饱和溶液中离子浓度例如:AgCl的溶解度为1.3x10^-5mol/L,则Ag+和Cl-的浓度均为1.3x10^-5mol/L。3计算溶度积Ksp=[Ag+][Cl-]=(1.3x10^-5)^2=1.7x10^-10
溶度积与离子浓度1离子浓度过饱和离子浓度乘积大于溶度积,则会形成沉淀。2离子浓度饱和离子浓度乘积等于溶度积,则溶液处于沉淀溶解平衡状态。3离子浓度不饱和离子浓度乘积小于溶度积,则沉淀会继续溶解。
三、沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡在一定条件下,沉淀溶解和沉淀生成同时进行,且速率相等,达到动态平衡状态。平衡状态沉淀溶解和沉淀生成速率相等,溶液中离子浓度保持不变。
熟悉溶解平衡的判断沉淀溶解平衡沉淀溶解和沉淀生成速率相等,溶液中离子浓度保持不变。判断方法通过观察沉淀是否生成或溶解,以及溶液中离子浓度是否变化来判断。
如何判断沉淀是否形成离子积离子积是指溶液中金属阳离子浓度与阴离子浓度乘积。判断依据离子积大于溶度积,则会形成沉淀;离子积小于溶度积,则沉淀会继续溶解;离子积等于溶度积,则溶液处于沉淀溶解平衡状态。
影响沉淀溶解平衡的因素温度温度升高,大多数物质的溶解度增大,沉淀溶解平衡向右移动。离子浓度增加相同离子的浓度,沉淀溶解平衡向左移动;降低相同离子的浓度,沉淀溶解平衡向右移动。酸碱度酸碱度变化会影响某些离子浓度,从而影响沉淀溶解平衡。
四、沉淀溶解平衡的计算1计算溶液中离子浓度:利用溶度积常数和沉淀的溶解度计算溶液中离子浓度。2计算沉淀形成时离子浓度:通过离子积和溶度积的比较,判断沉淀是否形成。3计算沉淀溶解时离子浓度:利用沉淀的溶解度和溶度积常数计算沉淀溶解后溶液中离子浓度。
计算溶液中离子浓度1溶度积常数(Ksp)表示难溶电解质在饱和溶液中,金属阳离子浓度与阴离子浓度乘积的常数。2沉淀的溶解度指在一定温度下,难溶电解质在饱和溶液中溶解的物质的量。3离子浓度通过溶度积常数和沉淀的溶解度可以计算溶液中离子浓度。
计算沉淀形成时离子浓度1写出难溶电解质的溶解平衡方程式例如:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)2根据已知条件确定离子浓度例如:已知Ag+的浓度为1.0x10^-5mol/L。3计算离子积离子积=[Ag+][Cl-]=(1.0x10^-5)x[Cl-]4比较离子积与溶度积如果离子积大于溶度积,则会形成沉淀;如果离子积小于溶度积,则沉淀不会形成。
计算沉淀溶解时离子浓度1溶度积常数表示难溶电解质在饱和溶液中,金属阳离子浓度与阴离子浓度乘积的常数。2沉淀的溶解度指在一定温度下,难溶电解质在饱和溶液中溶解的物质的量。3离子浓度通过溶度积常数和沉淀的溶解度可以计算沉淀溶解后溶液中离子浓度。
结合实例进行计算实验实例在一定温度下,向100mL水中加入0.01molAgNO3,问溶液中Ag+和NO3-的浓度分别为多少?计算步骤1.写出AgCl的溶解平衡方程式;2.利用AgCl的溶解度和Ksp计算Ag+和Cl-的浓度;3.计算AgNO3的浓度;4.计算溶液中Ag+和NO3-的浓度。
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