【化学课件】原子与分子课件.pptVIP

原子与分子欢迎来到奇妙的微观世界，让我们一起探索原子的奥秘，揭示分子的神奇！

原子的构成原子核原子核位于原子的中心，是原子的核心部分，由质子和中子组成。电子云电子云是指原子核周围存在着电子运动的区域，电子在核外空间运动，但不按特定的轨道运动，而是以一定的概率分布在核外空间。

原子的基本粒子1质子带正电荷，质量约为1.6726×10-27kg2中子不带电荷，质量约为1.6749×10-27kg3电子带负电荷，质量约为9.1094×10-31kg

电子的流动能量变化电子吸收能量后，会从低能级跃迁到高能级。能级跃迁电子释放能量后，会从高能级跃迁到低能级，并发出特定波长的光。

质子和中子质子决定原子核的电荷数，决定元素的种类。中子决定原子核的质量数，同一元素的原子可能具有不同的中子数，形成同位素。

原子的电荷原子核带正电荷，电子带负电荷。原子通常是电中性的，即正电荷数等于负电荷数。质子数决定原子核的电荷数，也决定了元素的种类。

原子结构模型1道尔顿模型原子是不可分割的实心球体2汤姆逊模型原子是一个带正电荷的球体，球体内均匀分布着带负电荷的电子3卢瑟福模型原子中心有一个带正电荷的原子核，电子绕着原子核运动4玻尔模型电子绕原子核运动，但只能在特定的轨道上运动5量子力学模型电子在原子核外空间运动，但不按特定的轨道运动，而是以一定的概率分布在核外空间

原子的离子化原子原子失去或得到电子后会形成离子。阳离子原子失去电子后形成带正电荷的离子。阴离子原子得到电子后形成带负电荷的离子。

离子的形成1金属原子金属原子容易失去电子，形成阳离子。2非金属原子非金属原子容易得到电子，形成阴离子。3稀有气体原子稀有气体原子最外层电子达到稳定结构，不易失去或得到电子。

离子化的规律1电离能原子失去一个电子所需要的能量2电子亲和能原子得到一个电子所释放的能量3电负性原子吸引电子的能力

元素周期表元素周期表是根据元素原子核的质子数和元素的性质，将元素排列成一个表格。它反映了元素性质的周期性变化规律，为我们研究物质的组成和性质提供了重要依据。

元素的化学性质金属元素金属元素通常容易失去电子，形成阳离子。非金属元素非金属元素通常容易得到电子，形成阴离子。稀有气体元素稀有气体元素最外层电子达到稳定结构，不易失去或得到电子。

分子的形成1原子之间的相互作用原子之间通过化学键形成分子。2化学键的类型化学键主要有共价键和离子键两种类型。3分子的性质分子具有特定的组成、结构和性质，是物质的基本单元。

共价键与离子键共价键原子间通过共用电子对形成的化学键，一般出现在非金属元素之间。离子键阴阳离子之间通过静电吸引形成的化学键，一般出现在金属元素和非金属元素之间。

分子的结构

分子的极性极性分子分子中电荷分布不均匀，具有正负极，如水分子。非极性分子分子中电荷分布均匀，没有明显的正负极，如二氧化碳分子。

水分子的结构水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，形成V形结构，氢原子与氧原子之间形成共价键，水分子是极性分子，具有很强的极性。

化合价与价态化合价表示原子在形成化合物时得失电子的数目价态元素在化合物中表现出的化合价，也称氧化数

化学式的书写化学式表示物质组成的式子，用元素符号和数字表示物质中各元素的原子个数，例如水（H2O）、二氧化碳（CO2）。

化学反应式的表达化学反应式用化学式表示化学反应的式子，用箭头连接反应物和生成物，例如氢气和氧气反应生成水（2H2+O2→2H2O）。

化学反应方程式化学反应方程式是表示化学反应的化学式和计量数的方程式，它反映了化学反应中物质之间的质量关系，例如氢气和氧气反应生成水（2H2+O2=2H2O）。

化学反应类型化合反应两种或多种物质生成一种新的物质分解反应一种物质生成两种或多种新的物质置换反应一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物复分解反应两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物

化学反应的速率化学反应的速率是指单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量。影响化学反应速率的因素包括：温度、浓度、压强、催化剂等。

化学反应的能量化学反应伴随着能量的变化，放热反应释放能量，吸热反应吸收能量。能量变化的大小可以用焓变（ΔH）表示，放热反应ΔH为负值，吸热反应ΔH为正值。

化学反应的平衡可逆反应在一定条件下，正反应速率和逆反应速率相等，反应体系中反应物和生成物的浓度保持不变，达到平衡状态。化学反应平衡是一个动态平衡，是相对的平衡。

化学反应的影响因素1温度升高温度，反应速率加快2浓度增加反应物浓度，反应速率加快3压强增大压强，气体反应速率加快4催化剂催化剂可以改变反应速率，但不改变反应的平衡常数

化学实验的原则化学实验遵循一定的原则，例如：安全第一、实事求是、节约用料、爱护仪器、环境保护等。

化学实验的安全1实验前了