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1.3.1混合物组成表示法*1.B的摩尔分数称为B的摩尔分数或物质的量分数单位为1混合物中所有物质的量的加和表示气相中B的摩尔分数1.3.1混合物组成表示法*2.B的体积分数称为B的体积分数单位为1混合前纯B的体积混合前各纯组分体积的加和1.3.1混合物组成表示法*3.B的质量分数称为B的质量分数单位为1B组分的质量混合物中所有物质质量的加和1.3.2Dalton分压定律*B的分压等于相同T，V下01单独存在时的压力总压等于相同T，V下，各组分的分压之和021.3.3Amagat分体积定律*在相同的温度T和总压力p的条件下V，p是系统的总体积和压力，Amagat分体积定律原则上只适用于理想气体1.4真实气体的液化*液体的饱和蒸汽压临界状态真实气体的p-Vm图1.4.1液体的饱和蒸汽压*在密闭容器内,蒸发与凝聚速率相等时,在一定温度下,这时蒸汽的压力,称为达气-液平衡,该温度时的饱和蒸汽压饱和蒸汽压是物质的性质1.4.2临界状态*临界温度在该温度之上无论用多大压力,无法使气体液化临界状态气-液界面消失,混为一体临界参数高于称为超临界流体超临界流体1.4.3真实气体的p-Vm图l03g02p011.4.3真实气体的p-Vm图1p3l2g4C为临界点1.5真实气体的状态方程*vanderWaals方程01从临界参数求a,b值02vanderWaals方程的应用03Virial型方程041.5.1vanderWaals方程vanderWaals方程为：荷兰科学家vanderWaals对理想气体状态方程作了两项修正：1mol分子自身占有体积为b1mol分子之间有作用力，即内压力1.5.1vanderWaals方程01vanderWaals方程为：02或03a，b称为vanderWaals常数04的单位：05的单位：1.5.2从临界参数求a,b值vanderWaals方程改写为：vanderWaals方程的应用*找出真实气体之间的关系(1)计算等温线(2)已知的值，气-液平衡线出现极大值和极小值Virial方程*01式中：02称为第一、第二、第三、Virial系数思考题*如何使一个尚未破裂而被打瘪的乒乓球恢复原状？01.采用了什么原理？02.思考题*AB将打瘪的乒乓球浸泡在热水中，使球壁变软，球中空气受热膨胀，可使其恢复球状。采用的是气体热胀冷缩的原理答：思考题*在两个密封、绝热、体积相等的容器中，装有压力相等的某种理想气体。试问，这两容器中气体的温度是否相等？*物理化学核心教程电子课件第一章气体1.3理想气体混合物*真实气体的状态方程第一章气体1.1低压气体的经验定律真实气体的液化1.2理想气体及其状态方程1.1低压气体的经验定律*Boyle定律1Charles-Gay-Lussac定律2Avogadro定律31.Boyle定律*不变保持气体的温度和物质的量不变,在较低压力下,气体的体积与压力的乘积为常数。2.Charles-Gay-Lussac定律保持气体的压力和物质的量不变,气体的体积与热力学温度成正比。不变3.Avogadro定律*在相同温度和压力下，相同体积的任何气体，含有的气体分子数相同。不变相同的T，p下1mol任何气体所占有的体积相同。1.2理想气体及其状态方程*01理想气体的微观模型02理想气体的状态方程1.理想气体的微观模型*01理想气体分子之间的相互作用可忽略不计02理想气体分子的自身体积可忽略不计03高温和低压下的气体近似可看作理想气体04难液化的气体适用的压力范围较宽05例如,06在较大的压力范围内都可以作为理想气体处理。2.理想气体的状态方程*联系p,V,T三者之间关系的方程称为状态方程01理想气体的状态方程为02摩尔气体常量032.理想气体的状态方程*理想气体的状态方程的推导等温等压由(1)(2)得:0102030405062.理