高三化学第一轮复习专项训练--金属及其化合物.docVIP

高三化学复习专题训练

第三章金属及其化合物

一、金属概述

1.金属元素在周期表中的位置和原子结构

金属元素分布在元素周期表的左下方，大局部金属元素原子的最外层电子数少于四个电子，金属元素原子半径比同周期的非金属原子半径大，故金属原子易失去电子。

2.金属分类

按金属密度轻金属：〔ρ＜4.5g/cm3如Na、Mg、Al等)重金属：(ρ＞4.5g/cm3如Zn、Cu、Pb等)

按冶金工业黑色金属：(Fe、Cr、Mn﹙3种﹚)有色金属：(除Fe、Cr、Mn以外的金属)

3.物理通性

在常温下，金属除外，一般形成晶体，具有，良好的。

4.金属活动顺序表

金属活动顺序表

KCaNa

MgAl

ZnFeSnPb

(H)

CuHgAg

PtAu

金属原子的复原性

强————→弱

金属阳离子的氧化性

弱————→强

与氧气化合

常温下易被氧化

常温下缓慢被氧化

加热被氧化

不能

与水反响置换

常温下

加热时

不能置换

与非氧化性酸

〔如盐酸、稀硫酸等〕

能发生置换反响，生成H2

不能置换

与氧化性酸

〔如硝酸、浓硫酸等〕

发生氧化复原反响，没有H2生成

发生氧化复原反响

只与王水反响

与盐溶液反响

先与水反响

前面的金属可以置换出后面的金属

自然界中的存在形式

化合态

化合态和游离态

游离态

金属冶炼

电解法

热复原法

热分解法

物理方法

注：Al、Fe遇浓硝酸、浓硫酸，在常温下发生钝化。

5.判断金属活动性的规律

①金属与水或酸反响越剧烈，该金属越活泼；

②金属元素最高价所对应的氢氧化物的碱性越强，该金属越活泼；

③金属甲能从金属乙盐的溶液中将其置换出来，那么金属性：甲〉乙；

④两金属能够构成原电池时，作负极的金属比作正极的金属活泼。

二、合金1.定义：指两种或两种以上的金属〔或金属与非金属〕熔合而成具有金属特性的物质。

一般来说，合金的熔点比它各组分低，硬度比各组分大。

如：生铁的熔点比纯铁的低；硬铝〔Cu、Mn、Si)的强度和硬度都比纯铝大。

2.物理性质

①硬度大、熔点低；

②一般来说，合金的性质并不是各成分的性质的总和，合金具有良好的物理、化学和机械的性能；

③合金的性能可以通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以调节。

3.常用的合金

铁合金

含碳量

成分

性能

生铁

2％～4.3%

铁、碳

生铁含碳量高，硬度大，性脆，可铸不可锻。

钢

碳素钢

0.03%～2%

铁、碳

有良好的延展性，机械性能好，可铸可锻

含碳量低，韧性较强

合金钢

〔不锈钢〕

在碳素钢中参加其它元素，如镍、铬等

不锈钢具有很强的

抗腐蚀能力

成分

性能

铝合金

向Al中参加少量的合金元素

〔Cu、Mg、Si、Mn、Zn及稀土元素〕

抗腐蚀能力强，强度高，密度较小。

如：高压锅是由铝合金制造的

铜合金

黄铜

Cu-Zn合金

高强度、可塑性好、易加工、耐腐蚀，可作日用品

青铜

Cu-Sn合金

高强度、可塑性好、耐磨耐腐蚀，作机器零件

白铜

Cu-Ni合金

光泽好、耐磨、易加工、耐腐蚀，饰品

新型合金

储氢合金

室温下吸收氢气速度快，放出氢气快

钛合金

密度小、强度高、耐腐蚀，主要应用于飞机、火箭

耐热合金、形状记忆合金、泡沫合金

三、金属的冶炼

1.除了等极少数金属外，绝大多数金属元素以的形式存在于自然界。在地壳中含量最高的金属元素是，其次是。

工业上金属的冶炼是指。

2.冶炼的实质。

３.金属的活动性不同，可采用不同的冶炼方法。

=1\*GB3①热分解法：位于汞以后的不活泼金属可以直接用的方法从其化合物中复原出来。

例如：氧化汞分解：

氧化银分解：

=2\*GB3②热复原法：对于Zn-Cu段的金属的冶炼可以通过来完成，

常用的复原剂有、、等。

例如：氧化铁和一氧化碳反响：