【化学课件】速率与平衡图象-化学平衡复习课件.pptVIP

化学平衡复习ppt课件

什么是化学平衡定义在一定条件下，可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到平衡状态特征可逆反应、动态平衡、条件固定、宏观静止、微观运动

化学平衡的动态特征动态平衡正逆反应仍在进行，但速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变可逆性反应可以从正向或反向进行，达到平衡后仍可逆

影响化学平衡的因素浓度改变反应物或生成物的浓度会影响平衡温度改变温度会影响平衡常数，从而影响平衡位置压力改变压力会影响气体反应的平衡位置，但对液体和固体反应影响较小催化剂催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡位置

影响化学平衡的LeChatelier原理定义当外界条件改变时，平衡将向着减弱这种改变的方向移动应用用于预测化学平衡移动的方向

用LeChatelier原理分析化学平衡1改变浓度2改变温度3改变压力

通过改变浓度分析化学平衡增加反应物浓度平衡向正向移动增加生成物浓度平衡向逆向移动

通过改变压力分析化学平衡1增加压力2平衡向气体分子数减少的方向移动3减少压力4平衡向气体分子数增加的方向移动

通过改变温度分析化学平衡1升高温度2平衡向吸热反应的方向移动3降低温度4平衡向放热反应的方向移动

化学平衡常数Kc及其计算Kc平衡常数衡量反应进行的程度表达式表达式Kc=[生成物]/[反应物]

实际反应过程中的化学平衡实际反应受到多种因素的影响，平衡位置会不断变化控制平衡通过控制温度、压力、浓度等因素，实现目标产物的最大产量

影响化学平衡的其他因素

可逆反应和不可逆反应可逆反应反应可以正向或反向进行，最终达到平衡不可逆反应反应只进行到一个方向，不能逆向进行

正反应和反向反应的速率正反应速率反应物转化为生成物的速率逆反应速率生成物转化为反应物的速率

化学反应的速率定义1定义2单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加3影响因素4浓度、温度、催化剂、表面积

影响化学反应速率的因素1浓度2浓度越高，反应速率越快3温度4温度越高，反应速率越快5催化剂6催化剂可以加快反应速率

化学反应速率的测量1方法用实验方法测量反应物或生成物浓度变化2仪器比色计、pH计、电导率仪

化学反应速率的表达式速率常数反映反应速率与浓度之间的关系速率方程描述反应速率与反应物浓度的关系

活化能与温度的关系

碰撞理论和过渡态理论碰撞理论反应物分子必须碰撞才能发生反应过渡态理论反应物分子通过形成过渡态来进行反应

酶促反应的速率酶生物催化剂，可以加速反应速率酶促反应由酶催化的反应，具有高度特异性

酶促反应的特点特异性一种酶只能催化一种或一类特定的反应高效性酶可以显著提高反应速率可调节性酶的活性可以通过多种因素调节

化学平衡与反应速率的关系1化学平衡2反应速率

反应途径和机理反应途径反应过程中发生的步骤机理反应发生的具体过程

化学反应的类型1加成反应两个或多个反应物结合成一个生成物2消去反应一个反应物分解成两个或多个生成物3取代反应一个反应物中的一个原子或基团被另一个原子或基团取代

化学反应的能量图像反应物反应开始时的物质活化能反应进行所需的最小能量生成物反应结束后的物质

简单反应的动力学分析一级反应反应速率与反应物浓度的一次方成正比二级反应反应速率与反应物浓度的二次方成正比

复杂反应的动力学分析步骤反应由多个步骤组成的反应速率控制步骤决定反应速率的步骤

化学反应动力学的意义预测反应速率帮助优化反应条件，提高反应效率设计反应器根据反应速率和平衡常数，设计合适的反应器开发新技术推动化学工业的发展

课堂总结化学平衡与反应速率是化学的重要理论，掌握它们对于理解化学反应和设计化学工艺具有重要意义