化学·必修第二册(人教版)·课件 第6章　实验活动6 化学能转化成电能.pptx

第六章化学反应与能量;

【实验目的】

1．理解氧化还原反应在化学能转化成电能过程中的作用，体会化学的价值。

2．认识原电池的构成要素及其作用。

【实验用品】

烧杯、导线、电流表。

锌片、铜片、石墨棒、稀硫酸。;【实验过程】

1．电极材料的实验

(1)用导线将电流表分别与锌片、铜片相连接，使锌片与铜片接触，观察电流表指针是否发生偏转；用石墨棒代替铜片进行上述实验。解释所观察到的现象。;(2)将锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，观察现象；再插入铜片，观察现象；取出铜片，插入石墨棒，观察现象。;【答案】(1)否否没有电解质溶液不能构成原电池

(2)锌片周围有气泡活泼金属锌能与稀硫酸反应产生氢气锌片周围有气泡，而铜片周围无气泡锌能与稀硫酸反应产生氢气，而铜不能锌片周围有气泡，石墨棒周围无气泡锌能与稀硫酸反应产生氢气，而石墨棒不能;2．原电池实验

如下表所示，选择不同的电极材料以及稀硫酸、导线和电流表，组装原电池，试验其能否产生电流，并作出解释。;【答案】电流表发生偏转，铜片周围有气泡锌片、铜片、稀硫酸构成原电池电流表发生偏转，石墨棒周围有气泡锌片、石墨棒、稀硫酸构成原电池电流表不发生偏转，且铜片、石墨棒周围都没有气泡铜片、石墨棒、稀硫酸不能构成原电池

;【问题探究】

根据以上实验，说明原电池的构成条件和工作原理。;(2)原电池的工作原理。;如图，A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。;(1)A中反应的离子方程式为__________________________。

(2)B中Fe极的电极反应式为____________________________。

(3)C中溶解的金属是__________，总反应化学方程式为__________________________，比较A、B、C中铁反应的速率，由快到慢的顺序为____________(填序号)。

【答案】(1)Fe＋2H＋═══Fe2+＋H2↑

(2)Fe－2e－═══Fe2+

(3)ZnZn＋H2SO4═══ZnSO4＋H2↑

B＞A＞C;(2024·云南玉溪通海一中、江川一中、易门一中三校联考)某同学学习原电池后的学习笔记如图所示。其中正确的是 ()

A．①处所标电子流动方向

B．②处所标电流方向

C．③处所述电极反应

D．④处所述??液中离子移

动方向

【答案】D;?

【解析】锌是负极、铜是正极，电子由锌经导线流向铜，①处所标电子流动方向错误，故不选A；锌是负极、铜是正极，电流由铜经导线流向锌，②处所标电流方向错误，故不选B；锌失电子发生氧化反应生成锌离子、③处氢离子得电子发生还原反应生成氢气，③处所述反应类型错误，故不选C；锌是负极、铜是正极，阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，④处所述溶液中离子移动方向正确，故选D。

;课后·提能训练