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SO2与NaOH溶液反应的计算方法
SO和CO作为酸性氧化物，在某些性质上表现出一定的相似性，例如：在与碱反应时
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根据量的不同都可以得到相应的正盐和酸式盐。下面以SO2与NaOH溶液的反应为例，总
结解决这类问题常用的方法。
『规律解读』将SO2气体通入NaOH溶液中，由于开始时NaOH过量，生成物只有
NaSO（2NaOH+SONaSO+HO），此阶段得到的是NaOH和NaSO的混合物；随着
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SO通入量的增多，当溶液中的NaOH恰好完全反应时，产物只有NaSO，此时通入的SO
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与原溶液中OH的物质的量之比为1：2；继续通SO，NaSO又逐渐反应生成NaHSO
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（NaSO+HO+SO2NaHSO），这一阶段得到的是NaSO和NaHSO的混合物；直至通
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入的SO量与原溶液中OH的物质的量之比为1：1时，NaSO恰好完全转化为NaHSO，
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此后溶液中的产物将只有NaHSO，其物质的量不再随SO的通入而改变。可见，当SO与
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OH物质的量之比不同时，溶液中的溶质也不同。SO2的通入量与原溶液中OH的物质的量
之间的关系如下图所示：
常见题型及解决方法如下：
一、已知OH-、SO2的量，确定生成物的组成及量
-1的NaOH溶液中通入560mLSO（标准状况），则将溶液蒸
例1向100mL1mol·L2
干后得到的物质及其质量分别为、（有几种物质添几个空）。
方法先根据上述关系判断生成物，然后按化学方程式或质量守恒进行计算。
解析根据题给数据，可计算出通入的SO2与NaOH的物质的量分别为0.025mol、0.1
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