8.2 第二课时 乙酸 课件 (共54张PPT).pptxVIP

;1．知道乙酸的组成、结构、官能团及物理性质。2．会运用乙酸的结构分析其化学性质。;;;1．乙酸的分子结构;2．乙酸的物理性质

乙酸又称______，具有强烈刺激性气味；纯乙酸在16．6℃以下呈冰状固体，又称_________，易溶于水。食醋中含有3%～5%的乙酸。

3．乙酸的化学性质

(1)酸性

①具有______性，电离方程式为___________________________。

②能使紫色石蕊溶液变____。

③醋酸的酸性比碳酸____，能与碳酸盐溶液反应放出CO2气体，如醋酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式为___________________________________________。;(2)酯化反应

①乙酸和乙醇在________存在的条件下可以反应生成有__________、_____溶于水的______液体——乙酸乙酯。

②反应机理：乙酸乙酯是乙醇分子中的_____________________取代了乙酸分子中羧基上的___________的生成物，即乙酸分子和乙醇分子反应脱去__________

的产物。化学方程式可表示为_____________________________________________。

③酯化反应的定义：醇与某些酸作用生成_________的反应。;判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)乙酸的结构简式为CH3COOH，官能团是—OH。()

(2)乙酸是四元酸。()

(3)乙酸分子中含有碳氧双键，故能使溴水褪色。()

(4)大多数有机物是非电解质，因此醋酸是非电解质。()

(5)在酯化反应中，加入过量的乙醇可以使乙酸完全转化为乙酸乙酯。()

(6)可用紫色石蕊溶液鉴别乙醇和乙酸。();;材料一如图为乙醇和乙酸的分子结构模型。

材料二食醋可以清除水壶中的少量水垢(主要成分是碳酸钙)。;[问题探究]

1．从分子结构上看，乙醇和乙酸都含—OH，为什么前者没有酸性，后者有酸性？;2．1个乙酸分子中含有4个氢原子，那么它属于四元酸吗？;3．食醋清除水壶中的水垢，利用了乙酸的什么性质？能否说明醋酸和碳酸的酸性强弱？;知识点一乙酸的酸性

1．弱酸性

乙酸是一种常见的有机酸，且其酸性强于碳酸，但是仍属于弱酸，其电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋，具有酸的通性：

(1)使紫色石蕊溶液变红；

(2)与活泼金属反应，如与Na反应的化学方程式为2Na＋2CH3COOH―→2CH3COONa＋H2↑；;(3)与金属氧化物反应，如与Na2O反应的化学方程式为Na2O＋2CH3COOH―→2CH3COONa＋H2O；

(4)与碱反应，如与NaOH反应的化学方程式为NaOH＋CH3COOH―→CH3COONa＋H2O；

(5)与某些盐反应，如与少量Na2CO3反应的化学方程式为Na2CO3＋2CH3COOH―→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O，与NaHCO3反应的化学方程式为CH3COOH＋NaHCO3―→CH3COONa＋CO2↑＋H2O。;2．乙酸、碳酸、水和乙醇中羟基氢的活泼性比较;2．苹果酸的结构简式为。下列说法正确的是()

A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种

B．1mol苹果酸可与3molNaOH发生中和反应

C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1molH2

D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体;知识点二乙酸的酯化反应

1．反应原理

即酸脱羟基，醇脱氢。;2．实验装置和药品;3．实验操作

(1)反应试剂加入顺序：通常是先加无水乙醇→边摇动试管边缓慢加入浓硫酸和冰醋酸。化学药品加入大试管时，一定不能先加浓硫酸，以防液体飞溅。

(2)小火加热的目的：防止乙醇和乙酸大量挥发；提高反应速率；将生成的乙酸乙酯蒸出，提高乙醇、乙酸的转化率。

(3)乙酸乙酯的分离：常用分液漏斗，上层为乙酸乙酯。;4．实验操作或试剂的作用

(1)浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。

(2)长导管的作用：导出和冷凝乙酸乙酯；冷凝回流乙酸和乙醇。

(3)碎瓷片的作用：防止加热过程中液体暴沸。

(4)饱和Na2CO3溶液的作用

①溶解挥发出来的乙醇；②与挥发出来的乙酸反应生成乙酸钠，除去乙酸；③降低酯的溶解度，使溶液分层，便于分离乙酸乙酯。

(5)导管末端不能插入液面以下，其目的是防止液体发生倒吸。

(6)盛反应液的试管上倾45°，主要是为了增大液体受热面积。;3．乙酸和乙醇在浓硫酸的催化作用下发生酯化反应时，乙酸分子中断键的位置