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高考化学二轮复习(A版)：寒假作业衔接作业氧化还原反应.docx

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    连接作业(四) 氧化复原反响

    [忆一忆·主干学问]

    氧化剂、氧化产物、复原剂、复原产物之间的关系

    氧化复原反响的根本规律(1)守恒规律

    对于氧化复原反响的计算，关键是氧化复原反响的实质——得失电子守恒，列出守恒关系求解，即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(复原剂)×变价原子个数×化合价变化值。

    强弱规律

    ①从化学反响方向的角度推断“剂物”，即同一反响中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，复原剂的复原性大于复原产物的复原性。

    ②物质氧化性、复原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度，可从“热冷”(温度

    如热浓硫酸与冷浓硫酸)、“浓稀”(浓度如浓HNO与稀HNO

    )、以及

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