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(4)与氧化性酸的反应Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O2Fe+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2OCu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O常温下，浓硫酸、浓硝酸可用铁槽车或铝槽车运输，这是因为常温下，浓硫酸可使铁或铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步反应，这种现象叫做——钝化。ΔΔΔΔ(5)与盐溶液的反应Fe+CuSO4=FeSO4+CuNa与CuSO4溶液反应的化学方程式:2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑注意：活泼金属与盐溶液反应时，首先与水反应，然后与盐反应。思考与讨论金属的冶炼有哪些方法?这些方法与金属活泼性有关吗?活泼金属：K、Ca、Na、Mg、Al用电解法。01较活泼金属：Zn、Fe、Sn、Pb、Cu用还原剂法。02不活泼金属：Hg、Ag、Pt、Au用加热法033.金属的冶炼2、化学性质：、少数金属氧化物能与水反应，生成可溶或微溶的碱。Na2O+H2O=2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2、多数金属氧化物是碱性氧化物能与酸反应，生成盐和水。MgO+2HCl=MgCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2ONa、Mg、Al、Fe氧化物有哪些?颜色、状态如何?从性质上怎样分类?有那些化学性质?思考与讨论二、金属氧化物的性质物理性质：氧化钠、氧化镁、氧化铝均是白色固体，氧化铁是红褐色固体，氧化亚铁，四氧化三铁，氧化铜是黑色固体，过氧化钠是淡黄色固体。01特殊：氧化铝是两性氧化物，与酸和碱反应都02生成盐和水。03过氧化钠是复杂氧化物与水反应生成碱和04氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过05氧化钠有强氧化性。01讨论问题：常见的金属氢氧化物02有哪些？哪些是强碱？三、金属的氢氧化物白色固体：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)201红褐色固体：Fe(OH)3蓝色固体：Cu(OH)203难溶碱受热分解生成金属氧化物和水。05Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)202易溶于水强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、04特性：Al(OH)3是两性氢氧化物；Fe(OH)2易被氧化。062设计方案如何从铝土矿中制取铝?1铝土矿中含有杂质氧化铁和二氧化硅,讨论问题：小组讨论归纳工业冶炼铝的流程溶解铝土矿NaOH溶液过滤残渣二氧化碳酸化过滤滤液灼烧H2O电解铝制取纯净的Al2O3电解Al2O3铝土矿：主要成分为Al2O3还有少量的Fe2O3等杂质每步的化学反应是什么？想一想讨论问题：常见的金属阳离子有哪些？如何检验这些金属离子呢?实验探究：除杂焰色反应是表现元素的性质，是物理变化。一根铂丝，将铂丝在稀盐酸中蘸一下，然后在酒精灯火焰上灼烧至无色。用灼烧后的铂丝蘸取少许待测物，火焰中灼烧观察到不同颜色的火焰（K的焰色要透过蓝色钴玻璃观察）。洗、烧、蘸、烧四、常见离子的检验：1.颜色反应掌握操作方法！几种金属的焰色：LiNaKCaSrBaCu紫红黄紫砖红洋红黄绿绿常见离子检验的化学方法Ba2+加入SO42-产生白色沉淀，再加入稀HNO3或盐酸沉淀不溶解。Mg2+加入过量强碱产生白色沉淀。Al3+加入过量强碱先产生白色沉淀，后消失。Cu2+加入OH-产生蓝色沉淀。Ag+加入Cl-产生白色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3.Fe3+加SCN-产生血红色溶液;或加氢氧化钠产生红褐色沉淀.Fe2+加NaOH产生红白色沉淀迅速转化灰绿色最后转化红褐色沉淀;或加SCN-无现象,再加氯水产生血红色溶液.