人教版 高考化学复习 第7单元 第3节 化学平衡常数化学反应进行的方向46.pptxVIP

第3节化学平衡常数

化学反应进行的方向

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-3-自主预诊考向突破化学平衡常数及其应用1.化学平衡常数(1)定义:在一定温度下,当一个可逆反应达到状态时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数,用符号表示。?(2)表达式:对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),平衡常数K=。?化学平衡K

-4-自主预诊考向突破(4)应用:①判断可逆反应进行的程度。②利用化学平衡常数,判断反应是否达到平衡或向哪个方向进行。(3)意义及影响因素:①K值越大,反应物的转化率越大,正反应进行的程度。?②K只受影响,与反应物或生成物的浓度变化无关。?③化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。越大温度正反应平衡状态逆反应

-5-自主预诊考向突破③判断可逆反应的热效应。2.平衡转化率可逆反应中某一反应物A的平衡转化率可表示为:α(A)=[c0(A)代表A的初始浓度,c平(A)代表A的平衡浓度]。?吸热放热放热吸热

-6-自主预诊考向突破微点拨(1)计算化学平衡常数利用的是物质的平衡浓度,而不是任意时刻的浓度,也不能用物质的量进行计算。(2)固体和纯液体物质的浓度视为常数,不能带入平衡常数表达式。(3)正、逆反应的平衡常数互为倒数。(4)若化学方程式中各物质的化学计量数都扩大到原来的n倍

-7-自主预诊考向突破自我诊断1.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。(1)平衡常数表达式中,可以是物质的任一浓度。()(2)催化剂能改变化学反应速率,也能改变平衡常数。()(3)平衡常数发生变化,化学平衡不一定发生移动。()(4)平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度。()答案:(1)×(2)×(3)×(4)√

-8-自主预诊考向突破2.在一定温度下,1L的密闭容器中发生反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),平衡时测得C、H2O、CO、H2的物质的量都为0.1mol。(1)该反应的平衡常数K=。?(2)若升高平衡体系的温度,该反应的平衡常数会增大,则该反应的ΔH(填“”或“”)0。?(3)相同条件下,向该密闭容器中充入各物质的起始量如下:①均为0.2mol②C(s)、H2O均为0.2mol,CO、H2均为0.1mol,判断该反应进行的方向:①,②。?答案:(1)0.1(2)(3)①向逆反应方向②向正反应方向

-9-自主预诊考向突破考向1化学平衡常数的理解及表示方法典例?(2019河南洛阳高三上学期尖子生联考)工业上消除氮氧化物的污染,可用如下反应:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=akJ·mol-1在温度T1和T2时,分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中,测得n(CH4)随时间变化数据如下表:

-10-自主预诊考向突破下列说法不正确的是()A.10min内,T1时v(CH4)比T2时小B.温度:T1T2C.ΔH:a0D.平衡常数:K(T1)K(T2)答案:D解析:根据题意可知,10min内,T1时v(CH4)=0.015mol·L-1·min-1,T2时v(CH4)=0.02mol·L-1·min-1,T1时v(CH4)比T2时小,A项正确;升高温度,反应速率增大,T2T1,B项正确;温度升高,平衡时甲烷剩余量增多,说明升高温度平衡向逆反应方向移动,正反应放热,所以a0,C项正确;T1时正反应进行的程度大,因此平衡常数K(T1)K(T2),D项错误。

-11-自主预诊考向突破对点演练1O3是一种很好的消毒剂,具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水,在水中易分解,产生的[O]为游离氧原子,有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生的反应如下:下列叙述正确的是()A.降低温度,总反应K减小B.K=K1+K2C.适当升温,可提高消毒效率D.压强增大,K2减小答案解析解析关闭答案解析关闭

-12-自主预诊考向突破考向2化学平衡的有关计算典例?(2019全国3,28节选)近年来,随着聚酯工业的快速发展,氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此,将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题:(1)Deacon发明的直接氧化法为:4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为刚性容器中,进料浓度比c(HCl)∶c(O2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系:

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