高中化学人教版选修四期中测试.docVIP

2011—2012学年度第一学期模块考试

高二化学试题

考前须知：

本试题分选择题和非选择题两局部，总分值100分，考试时间100分钟。

请将选择题答案填在答题卡，非选择题填在答题卷上。

可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16N—14

第一卷〔选择题共54分〕

一、选择题(每题3分，共54分)

1．合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念，以下关于燃料的说法正确的选项是()

A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料

B．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料

C．乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料

D．石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料

2．以下说法错误的选项是〔〕

A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量

B．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据

C．同一化学反响，化学计量数不同，ΔH不同，化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同

D．化学反响过程所吸收或放出的热量与参加反响的物质的物质的量成正比

3.以下依据得出的结论正确的选项是〔〕

A．2SO2(g)+O22SO3(g)为放热反响，那么SO2的能量一定高于SO3的能量

B．C(石墨,s)==C〔金刚石,s〕△H＞0，那么金刚石比石墨稳定

C．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=－57.3kJ／mol，那么任何酸碱中和反响的热效应均为57.3kJ

D．2C(s)+2O2(g)==2CO2(g)△H

2C(s)+O2(g)==2CO(g)△H2那么△H1＜△H

4.决定化学反响速率快慢的主要因素是〔〕

A．反响物的浓度B．反响温度

C．使用催化剂D．反响物的性质

5．用铁片与稀硫酸反响制氢气时，以下措施不能使氢气生成速率加快的是〔〕

A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

C．加CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉

6．反响2SO2(g)+O22SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol／L，在这段时间内用O2表示的反响速率为0.04mol／〔L·s〕，那么这段时间为〔〕

A．0.1sB．2.5sC．10sD．5s

7．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反响：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)△H0以下表达正确的选项是〔〕

A．参加少量W，逆反响速度增大

B．当容器中气体压强不变时，反响到达平衡

C．升高温度，平衡逆向移动

D．平衡后参加X，上述反响的△H增大

8．4NH3+5O24NO+6H2O,假设反响速率分别用V(NH3)、V(O2)、V(NO)、V(H2O)表示，那么正确的关系是〔〕

A．4V(NH3)=5V(O2)B．5V(O2)=6V(H2O)

C．2V(NH3)=3V(H2O)D．4V(O2)=5V(NO)

9．在密闭容器中A与B反响生成C，其反响速率分别用V(A)、V(B)、V(C)表示。V(A)、V(B)、V(C)之间有以下关系2V(B)=3V(A)，3V(C)=2V(B)那么此反响可表示为〔〕

A．2A+3B=2CB．A+3B=2C

C．3A+B=2CD．3A+2B=3C

10．强弱电解质的本质区别是()

A．导电能力B．相对分子质量C．电离程度D．溶解度

11．反响2A(g)2B(g)+C(g)△H＞0达平衡时，要使v正降低，A的浓度增大，应采取的措施是〔〕

A．加压B.减压C.减小C的浓度D.降温

12．能用能量判据判断以下过程的方向的是：〔〕

A．放热反响容易