2025年上外版拓展型课程化学上册阶段测试试卷.docxVIP

…………○…………内…………○…………装

…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………

※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※

…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………

第=page22页，总=sectionpages22页

第=page11页，总=sectionpages11页

2025年上外版拓展型课程化学上册阶段测试试卷657

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共5题，共10分)

1、80℃时，NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)。该温度下，在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中，投入NO2和SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50%，下列说法不正确的是。

起始浓度

甲

乙

丙

c(NO2)(mol/L)

0.10

0.20

0.20

c(SO2)/(mol/L)

0.10

0.10

0.20

A.容器甲中的反应在前2min的平均反应速率v(SO2)=0.025mol/(L·min)

B.达到平衡时，容器丙中正反应速率与容器甲相等

C.温度升至90℃，上述反应平衡常数为1.56，则反应的△H＞0

D.容器乙中若起始时改充0.10mol/LNO2和0.20mol/L，达到平衡时c(NO)与原平衡相同

2、设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1NA

B.常温下，2L0.1mol·L-1FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.2NA

C.常温下，1LpH=2的硫酸溶液中由水电离出的H+的数目为10-12NA

D.常温下，将0.1molCl2溶于水，溶液中的HClO分子数为0.1NA

3、常温下,二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体,遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。某学习小组合成S2Cl2的实验装置如图所示。下列说法正确的是。?

?

A.实验室可以用盐酸酸化高锰酸钾溶液

B.C中所盛试剂为饱和氯化钠溶液

C.实验时需先点燃E处的酒精灯

D.G中可收集到纯净的产品

4、用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是（）

A.制取并收集乙炔

B.比较NaHCO3、Na2CO3的热稳定性

C.吸收多余的NH3

D.实验室中制取少量乙酸乙酯

5、某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应,设计装置如下；下列说法正确的是（）?

?

A.若D中无水硫酸铜变蓝，则说明Na2O2与H2反应生成水

B.装置B中盛放浓硫酸，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气

C.装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃,通过声音判断气体纯度

D.装置A也可直接用于二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气

评卷人

得分

二、填空题(共9题，共18分)

6、向某密闭容器中充入等物质的量的气体M和N；一定条件下发生反应，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度；反应速率随时间的变化如图1、图2所示。?

??

?回答下列问题：?

?(1)该反应的化学方程式为_______，其_______(填“”、“”或“=”)0。?

?(2)30min时改变的条件是____，40min时改变的条件是____，请在图2中画出30min~40min的正逆反应速率变化曲线以及标出40min~50min内对应的曲线_____。?

?(3)0~8min内，_______；50min后，M的转化率为_______(保留三位有效数字)。?

?(4)20min~30min内，反应平衡时的平衡常数K=_______。

7、油气开采；石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢；需要回收处理并加以利用。?

?H2S热分解反应：2H2S(g)=S2(g)＋2H2(g)ΔH4=170kJ·mol-1，在1373K、100kPa反应条件下，对于n(H2S)：n(Ar)分别为4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的H2S-Ar混合气，热分解反应过程中H2S转化率随时间的变化如下图所示。?

??

?(1)n(H2S)：n(Ar)越小，H2S平衡转化率___________，理由是___________?

?(2)n(H2S)：n(Ar)=1：9对应图中曲线___________，计算其在0~0.1s之间，H2S分压的平均