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2024届高考化学一轮复习限时训练:《化学物质及其变化》专题21
1.下列离子共存的判断或离子方程式书写正确的是
A.甲基橙显黄色的溶液中可存在大量以下离子:Cu2+、K+、COeq\o\al(2-,3)、Cl-
B.强酸性溶液中可存在大量以下离子:SOeq\o\al(2-,3)、ClO-、Na+
C.将过氧化钠投入水中:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
D.氨化的CaCl2溶液中通入过量CO2:2NH3+Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2NHeq\o\al(\s\up0(+),\s\do0(4))
2.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.中性溶液中:Fe3+、Na+、SOeq\o\al(2-,4)、NOeq\o\al(-,3)
B.lgeq\f(c(H+),c(OH-))=10的溶液中:Na+、K+、CH3COO-、Cl-
C.明矾溶液中:NHeq\o\al(\s\up0(+),\s\do0(4))、K+、I-、Br-
D.加入铝粉会产生H2的溶液中:Cu2+、Mg2+、NOeq\o\al(-,3)、ClO-
3.为探究FeCl3的性质,进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1mol·L-1)。
实验
操作与现象
①
在5mL水中滴加2滴FeCl3溶液,呈棕黄色;煮沸,溶液变红褐色。
②
在5mLFeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液,变红褐色;再滴加K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀。
③
在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液,变红褐色;将上述混合液分成两份,一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液,无蓝色沉淀生成;另一份煮沸,产生红褐色沉淀。
依据上述实验现象,结论不合理的是
A.实验①说明加热促进Fe3+水解反应
B.实验②说明Fe3+既发生了水解反应,又发生了还原反应
C.实验③说明Fe3+发生了水解反应,但没有发生还原反应
D.整个实验说明SOeq\o\al(2-,3)对Fe3+的水解反应无影响,但对还原反应有影响
4.某100mL溶液可能含有Na+、NHeq\o\al(\s\up0(+),\s\do0(4))、Fe3+、COeq\o\al(2-,3)、SOeq\o\al(2-,4)、Cl-中的若干种,取该溶液进行连续实验,实验过程如图(所加试剂均过量,气体全部逸出)。下列说法正确的是
A.原溶液可能存在Cl-和Na+
B.原溶液一定存在COeq\o\al(2-,3)、SOeq\o\al(2-,4)和NHeq\o\al(\s\up0(+),\s\do0(4)),一定不存在Fe3+、Na+、Cl-
C.原溶液中c(COeq\o\al(2-,3))是0.01mol?L-1
D.若原溶液中不存在Na+,则c(Cl-)=0.1mol?L-1
5.利用NaClO氧化尿素制备N2H4·H2O(水合肼),同时可制备Na2SO3,制备流程如图所示:
已知:N2H4·H2O有强还原性,N2H4·H2O能与NaClO反应生成N2;0.1mo1/L亚硫酸钠溶液的pH约为9.5。
下列说法错误的是
A.步骤I反应时,若产物中n(NaClO)∶n(NaClO3)=5∶1,则n(NaCl)∶n(NaClO)=2∶1
B.步骤II中须将尿素缓慢加入NaClO碱性溶液中
C.步骤II反应的离子方程式为C1O-+CO(NH2)2+2OH-=C1-+N2H4·H2O+COeq\o\al(2-,3)
D.步骤IV中反应过程中控制溶液为碱性,有利于吸收SO2
6.向30mL1.0mol·L-1的H2SO4和3mL30%的H2O2的混合溶液中加入经处理过的铁丝,铁丝表面产生气泡,随后消失,再产生气泡,再消失,周而往复,振荡周期(现象重复出现的时间间隔)为20s左右,可维持数小时。一种可能的反应机理为:
(a)Fe+2H+=Fe2++H2↑(b)2Fe2++H2O2+H2O=Fe2O3+4H+
(c)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O(d)2Fe3++H2=2Fe2++2H+
下列说法错误的是
A.该振荡反应与H+浓度的变化有关B.Fe2O3、Fe3+为中间产物
C.冰水浴比室温条件下的振荡周期要短D.由该机理可知:产生的气体是H2
7.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.小苏打溶液中:K+、Na+、Br-、AlOeq\o\al(-,2)
B.eq\f(c(OH-),c(H+))=1012的溶液中:[Ag(NH3)2]+、K+、Cl-、NOeq\o\al(-,3)
C.pH=7的溶液中:
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