新高考化学一轮复习限时训练：《化学物质及其变化》专题21(学生版).docxVIP

2024届高考化学一轮复习限时训练：《化学物质及其变化》专题21

1.下列离子共存的判断或离子方程式书写正确的是

A.甲基橙显黄色的溶液中可存在大量以下离子：Cu2+、K+、COeq\o\al(2-,3)、Cl－

B.强酸性溶液中可存在大量以下离子：SOeq\o\al(2-,3)、ClO－、Na+

C.将过氧化钠投入水中：2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH－＋O2↑

D.氨化的CaCl2溶液中通入过量CO2：2NH3＋Ca2+＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2NHeq\o\al(\s\up0(＋),\s\do0(4))

2.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.中性溶液中：Fe3+、Na+、SOeq\o\al(2-,4)、NOeq\o\al(－,3)

B.lgeq\f(c(H+),c(OH－))=10的溶液中：Na+、K+、CH3COO-、Cl-

C.明矾溶液中：NHeq\o\al(\s\up0(＋),\s\do0(4))、K+、I-、Br-

D.加入铝粉会产生H2的溶液中：Cu2+、Mg2+、NOeq\o\al(－,3)、ClO-

3．为探究FeCl3的性质，进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1mol·L-1)。

实验

操作与现象

①

在5mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。

②

在5mLFeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，变红褐色；再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀。

③

在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。

依据上述实验现象，结论不合理的是

A.实验①说明加热促进Fe3+水解反应

B.实验②说明Fe3+既发生了水解反应，又发生了还原反应

C.实验③说明Fe3+发生了水解反应，但没有发生还原反应

D.整个实验说明SOeq\o\al(2-,3)对Fe3+的水解反应无影响，但对还原反应有影响

4．某100mL溶液可能含有Na+、NHeq\o\al(\s\up0(＋),\s\do0(4))、Fe3+、COeq\o\al(2-,3)、SOeq\o\al(2-,4)、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法正确的是

A.原溶液可能存在Cl－和Na+

B.原溶液一定存在COeq\o\al(2-,3)、SOeq\o\al(2-,4)和NHeq\o\al(\s\up0(＋),\s\do0(4))，一定不存在Fe3+、Na+、Cl-

C.原溶液中c(COeq\o\al(2-,3))是0.01mol?L－1

D.若原溶液中不存在Na+，则c(Cl－)=0.1mol?L－1

5．利用NaClO氧化尿素制备N2H4·H2O(水合肼)，同时可制备Na2SO3，制备流程如图所示：

已知：N2H4·H2O有强还原性，N2H4·H2O能与NaClO反应生成N2；0.1mo1/L亚硫酸钠溶液的pH约为9.5。

下列说法错误的是

A.步骤I反应时，若产物中n(NaClO)∶n(NaClO3)＝5∶1，则n(NaCl)∶n(NaClO)＝2∶1

B.步骤II中须将尿素缓慢加入NaClO碱性溶液中

C.步骤II反应的离子方程式为C1O－+CO(NH2)2+2OH-＝C1-+N2H4·H2O+COeq\o\al(2-,3)

D.步骤IV中反应过程中控制溶液为碱性，有利于吸收SO2

6．向30mL1.0mol·L-1的H2SO4和3mL30%的H2O2的混合溶液中加入经处理过的铁丝，铁丝表面产生气泡，随后消失，再产生气泡，再消失，周而往复，振荡周期(现象重复出现的时间间隔)为20s左右，可维持数小时。一种可能的反应机理为：

(a)Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑(b)2Fe2+＋H2O2＋H2O＝Fe2O3＋4H+

(c)Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O(d)2Fe3+＋H2＝2Fe2+＋2H+

下列说法错误的是

A.该振荡反应与H+浓度的变化有关B.Fe2O3、Fe3+为中间产物

C.冰水浴比室温条件下的振荡周期要短D.由该机理可知：产生的气体是H2

7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.小苏打溶液中：K+、Na+、Br－、AlOeq\o\al(－,2)

B.eq\f(c(OH－),c(H+))＝1012的溶液中：[Ag(NH3)2]＋、K+、Cl－、NOeq\o\al(－,3)

C.pH＝7的溶液中：