高考化学二轮总复习精品课件 选择题专项练(28).pptVIP

1234567891011121314解析四氯化钛水解显酸性,故向TiCl4中先加入H2C2O4,可抑制其水解,从而防止生成TiO2·xH2O,A正确;加入过量氨水,则溶液碱性过强,可能会生成TiO(OH)+,从而降低的浓度,不利于提高BaTiO(C2O4)2·4H2O的产率,C错误;结合原子守恒可知“煅烧”得到的气体A是CO、CO2和H2O的混合物,D正确。123456789101112131410.(2023·辽宁重点中学协作体联考)传统的Zn金属电极在浓KOH电解液中转化为[Zn(OH)4]2-,Zn沉积/剥离库仑效率20次循环后迅速下降。复旦大学研究采用了微溶的金属碳酸盐和独特的固-固(StoS)转换反应,设计出2ZnCO3·3Zn(OH)2@石墨烯(ZZG)电极的概念电池表现出91.3%的高锌利用率,并且寿命长达2000次。镍基ZZG电池充电时工作原理如图:下列说法不正确的是()A.放电时电子流向镍基电极C.充电时2ZnCO3·3Zn(OH)2溶解平衡正向移动D.将KOH浓度由0.1mol·L-1提高至6mol·L-1利于该电池的充放电答案D12345678910111213141234567891011121314解析由题图可知,图示为充电过程,镍基电极连接外接电源的正极,则放电时镍基电极为正极、右侧电极为负极;放电时电子由负极流向正极,故流向镍基电极,A正确;放电时,负极上锌失去电子发生氧化反应生成2ZnCO3·3Zn(OH)2,反应为5Zn-10e-+2+6OH-══2ZnCO3·3Zn(OH)2,B正确;充电时,反应为放电时的逆反应,结合B分析可知,充电时2ZnCO3·3Zn(OH)2溶解平衡正向移动,C正确;传统的Zn金属电极在浓KOH电解液中转化为[Zn(OH)4]2-,故将KOH浓度由0.1mol·L-1提高至6mol·L-1会导致锌极被反应,Zn沉积/剥离库仑效率20次循环后迅速下降,不利于该电池的充放电,D错误。123456789101112131411.(2023·辽宁大连一模)化合物甲(ZX2Y4·nW2Y)是制药工业和电池制造业等的原料,其组成元素W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素:其中W、X、Y为短周期主族元素,W是元素周期表中原子半径最小的元素,X、Y同周期,且X原子和Y原子的最外层电子数之比为2∶3,W2X2Y4的电子数比Z原子的电子数多20。化合物甲在加热分解过程中剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是()A.电负性:XYWB.若M点时所得产物化学式为ZX2Y4,则n为2C.M到N的过程中只有一种气体生成D.W2X2Y4可由X2W6Y2与足量酸性KMnO4溶液反应得到B1234567891011121314解析W是元素周期表中原子半径最小的元素,则W为H元素;X、Y同周期,且X原子和Y原子的最外层电子数之比为2∶3,设X最外层电子数为2x,则Y的最外层电子数为3x,W2X2Y4的电子数比Z原子的电子数多20,若X、Y为第二周期元素,1×2+(2x+2)×2+(3x+2)×4-Z原子的电子数=20,当x=1时,Z原子的电子数=10,为Ne元素,不符合题意,当x=2时,Z原子的电子数=26,为Fe元素,符合题意;若X、Y为第三周期元素,1×2+(2x+2+8)×2+(3x+2+8)×4-Z原子的电子数=20,不符合题意,故W为H,X为C,Y为O,Z为Fe。化合物甲为FeC2O4·nH2O。X为C,Y为O,W为H,同周期元素从左往右电负性增强,同主族元素从上往下电负性减弱,故电负性:OCH,A错误。若M点时所得产物化学式为ZX2Y4,则FeC2O4的质量为4.32g,物质的量为0.03mol,固体受热,由5.40g减少到4.32g,减少的水的物质的量为=0.06mol,ZX2Y4·nW2Y中n=2,B正确。200~300℃结晶水已经全部失去,M点为FeC2O4,M到N的过程是FeC2O4分解的过程,固体质量减少4.32g-2.32g=2g,减少的元素为碳元素和氧元素,根据元素守恒碳元素的物质的量为0.06mol,减少的氧元素的物质的量为=0.08mol,碳、氧原子个数比为3∶4,故生成的含氧化合物为CO2和CO,C错误。X2