专题27 高考大题专练（五）-高考化学高频考点穿透卷 含解析.docVIP

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1．碱式碳酸镁可用于牙膏、医药化妆品等工业，化学式为4MgCO3·Mg（OH）2·5H2O，某碱式碳酸镁中含有SiO2杂质，为测定其纯度。某兴趣小组设计了如下几个方案：

方案1

取一定质量的样品，与硫酸充分反应，通过测定CO2的质量计算纯度

(1)乙中发生反应的方程式为______________________________。

(2)仪器接口的连接顺序为(装置可以重复使用)a___________，丁的作用是__________________。

(3)关闭止水夹K，向样品中加入足量的稀硫酸，当样品充分反应完后，为了测定准确还应进行的操作是______________________________。

方案Ⅱ

①称取碱式碳酸镁样品mg；②将样品充分高温燃烧，冷却后称量；③重复操作②，测得剩余固体质量为m1g(用托盘天平称量)。

(4)下列仪器中，该方案不会用到的是____________。

(5)判断样品完全分解的方法是_________________________。

(6)有同学认为方案Ⅱ高温燃烧的过程中会发生

会导致测定结果有误，你任为这位同学的观点正确吗？_________，（填“正确”或“错误”）

请说明自己的理由：______________________。

【答案】⑴4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O+5H2SO4=5MgSO4+11H2O+4CO2↑

⑵debcb除去CO2中的水蒸气

⑶打开止水夹K，缓慢通入空气

⑷E

⑸样品连续两次高温煅烧，冷却称量质量相差0.1g以内

⑹错误该反应的发生不影响生成CO2和水蒸气的量。

【解析】(1)乙中4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O与硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，反应的化学方程式为【题型】填空题

【难度】一般

2．合理的利用吸收工业产生的废气CO2、NO2、SO2等可以减少污染，变废为宝。

（1）用CO2可以生产燃料甲醇。

已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=﹣akJ?mol﹣1；

2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣bkJ?mol﹣1；

则表示CH3OH（g）燃烧的热化学方程式为：

_______________________________________________________。

（2）光气（COCl2）是一种重要化工原料，常用于聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）△H0制备。图1为实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：

①0～6min内，反应的平均速率v（Cl2）=_______；

②该反应第一次达平衡时的平衡常数为__________，10min改变的条件是______。

（3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图2所示：NO2被吸收的离子方程式是___________________________________。

（4）以甲醇燃料电池为电源，粗硅为原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图3，判断A为电源的___极，电解时阳极的电极反应式为_____。

【答案】⑴2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)?ΔH=2a-3bkJ·mol-1

⑵0.15mol·L-1·min-130升高温度

⑶2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+

⑷负Si+4H--4e-=SiH4

【题型】填空题

【难度】一般

3．6．炼锌厂的铜镉废渣中含有铜、锌、镉、铁、砷等元素，其含量依次减少。对这些元素进行提取分离能减少环境污染，同时制得ZnSO4·7H2O实现资源的再利用。其流程图如下。已知FeAsO4难溶于水；ZnSO4·7H2O易溶于水，难溶于酒精。

金属离子

Fe3+

Zn2+

Mn2+

Cu2+

Cd2+

开始沉淀pH

2.7

6.5

7.7

5.2

6.9

沉淀完全pH

3.2

8.0

9.8

6.4

9.4

请回答下列问题：

(1)提高浸出率可以采用的方法是（写出其中一点即可）______________。

(2)滤液I中有少量的AsO33-，若不除去，则AsO33-与Cd反应会产生一种有毒氢化物气体，该气体的分子式为_________。向滤液I中逐滴滴人酸性KmnO4溶液可与AsO33-发生反应生成FeAsO4，完成该反应的离子方程式：

Fe2++AsO33-+___MnO4-+□=Mn2++FeAsO4↓+□，

判断该滴定终点的现象是_______。

(3)流程中②调节pH时可以选用的试剂为________，滤渣Ⅱ的主要成份为________。

（4）常温下Z