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四川省宜宾市第三中学校2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷
学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________
一、单选题
1.化学知识广泛应用于生产、生活中。下列叙述不正确的是()
A.明矾和均可用作净水剂,且净水原理相同
B.通过调控反应条件,可以提高合成氨反应进行的速率和程度
C.“冰寒于水”,说明相同条件下等质量冰的能量比液态水低
D.将食品放入冰箱中,食品能够保存较长时间
2.下列关于电解质说法正确的是()
A.溶于水后,其溶液可导电,故为电解质
B.同温度、同浓度的盐酸与醋酸溶液进行导电性实验,醋酸导电性弱于盐酸,故醋酸为弱电解质
C.难溶于水,其溶液导电性很弱,故为弱电解质
D.共价化合物均为非电解质
3.实验是科学探究的重要手段。下列实验方案正确且能达到预期实验目的的是()
A准确测定中和反应的反应热
B定量测定化学反应速率
C验证相同温度下的:
D探究温度对平衡的影响
A.A B.B C.C D.D
4.下列说法正确的是()
A.增大反应物浓度,可增大活化分子的百分数,使有效碰撞频率增大,反应速率加快
B.有气体参加的化学反应,若缩小体积增大压强,活化分子的百分数增大,反应速率加快
C.升高温度能使化学反应速率加快,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D.催化剂不影响反应活化能,但能增大单位体积内活化分子百分数,加快反应速率
5.代表阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是()
A.与足量的发生反应,会生成个分子
B.溶液中,的数目为
C.1LpH=2的溶液中,的数目为
D.浓度为46%的乙醇溶液,所含氧原子数目为
6.已知:25℃时,部分物质的电离平衡常数如表所示:
化学式
电离平衡常数/
下列说法不正确的是()
A.一般情况下,当温度升高时,电离平衡常数增大
B.同温下,pH相同的、和溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序为
C.、、的酸性由强到弱的顺序为
D.估算的醋酸溶液的pH约为3
7.常温下,向溶液中滴入的稀盐酸,溶液中与稀盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是()
A.常温下,电离常数的数量级为
B.a点对应的溶液中:
C.b点对应的溶液中水的电离程度最大,且溶液中
D.c点溶液中
8.三级溴丁烷乙醇解的反应进程及势能关系如图(“”表示过渡态),有关说法错误的是()
A.三级溴丁烷的反应历程中只存在极性键的断裂和形成
B.乙醇作为总反应的催化剂,可以降低活化能,加快速率,但不改变反应的反应热
C.反应是决定总反应的速率
D.由图可知总反应为放热反应
9.为探究化学平衡移动的影响因素,采用下列方案设计进行实验,由现象得出的结论正确的是()
选项
影响因素
方案设计
现象
结论
A
催化剂
向溶液中加入5滴溶液
溶液中产生气泡
使用合适的催化剂可使平衡正向移动
B
压强
向针筒中充入,分解达到平衡后再压缩针筒内气体
气体颜色变深
增大压强,平衡正向移动
C
温度
加热溶液
黄色变深
升高温度,平衡逆向移动
D
浓度
向溶液中滴加数滴溶液
黄色溶液变橙色
增大反应物浓度,平衡向正方向移动
A.A B.B C.C D.D
10.下列情况能表示一定达到化学平衡状态的是()
A.在恒温恒压密闭容器中,对于反应其平均摩尔质量不再变化,该反应达到平衡状态
B.在恒温恒压密闭容器中,对于反应其气体密度不再改变,该反应达到平衡状态
C.在绝热密闭容器中,对于反应其温度不再改变,该反应达到平衡状态
D.在恒温恒容密闭容器中,对于反应其中时,该反应达到平衡状态
11.下列关于盐类水解的应用中,说法正确的是()
A.溶液和溶液分别加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧,所得固体的成分相同
B.向溶液中加入调节pH,可除去溶液中混有的
C.配制溶液时,将固体溶解在硫酸中,然后再用水稀释到所需的浓度
D.草木灰与铵态氮肥可以混合施用
12.维C泡腾片放入水中会立即产生大量气泡,其成分中含有柠檬酸(为三元弱酸,用表示)、、等。下列有关说法正确的是()
A.溶液中能大量存在:
B.溶液中能大量存在:
C.溶液中能大量存在:
D.溶液中能大量存在:
13.在体积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的气体,发生反应,平衡时三种组分的物质的量与温度的关系如图所示,下列说法正确的是()
A.反应的
B.时,向X点容器中再充入和,上述反应平衡不移动
C.X点和Y点气体的压强之比为15:16
D.时,若起始时向容器中充入气体,则平衡时的转化率大于66.7%
14.常温下将NaOH溶液滴加到某二元弱酸溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()
A.的约为
B.曲线N表示p
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