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第3章水溶液化学
BasicPrinciplesofChemicalReaction
1
主要内容
1溶液的依数性
2酸碱平衡
3缓冲溶液
4配位平衡
5难溶强电解质的溶解平衡
2
1
1溶液的依数性
3
凝结（聚）
气体液体
气体液体
蒸发
凝华
气体固体
气体固体
升华
凝固
液体固体
液体固体
熔化
4
2
3.1溶液的依数性
稀溶液定律（依数性定律）
由难挥发的非电解质所形成的稀溶液的性质（溶液的蒸
气压降低、沸点升高、凝固点降低、溶液渗透压）与一
定量溶剂中所溶解溶质的数量（物质的量）成正比，而
与溶质的本性无关，故称为依数性。
注意：电解质溶液，或者浓度较大的非电解质溶液也与
非电解质稀溶液一样具有溶液蒸气压下降、沸点升高、
凝固点降低和渗透压等性质。也就是说，依数性的定性
结论是普遍适用的，但严格的定量关系式只适用于难挥
发的非电解质稀溶液。
5
3.1.1蒸气压降低
蒸气压
当一种液体置于密闭容器中时，蒸发凝聚
液体表面能量较大的分子就会克
服液体分子间的引力而逸出，这
一过程称为蒸发；蒸发出来的分
子也有一部分因热运动而撞到液
体表面，重新凝结成液体，这一
过程称为凝聚。
当凝聚的速率和蒸发的速率达到蒸发
相等，液体和它的蒸气处于平衡HOHO
2(l)2(g)
状态，此时蒸气所具有的压力为凝聚
该温度下液体的饱和蒸气压，简
气液两相（动态）平衡
称蒸气压。6
3
饱和蒸气压是液体的固有性质，与液体量的多少无关，
与饱和蒸气的体积无关（即与密闭容器的大小无关），
与是否存在蒸气也无关。
液体的蒸气压与物性和温度有关，随温度的升高而增
大，与外部压强无关。
在一定温度下，每种液体的饱和蒸气压是一个定值。
固体也有蒸气压，称为固相蒸气压。
7
溶液的蒸气压降低
8
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