2025版中考化学复习 课题7 课时1 常见的酸和碱.pptx

第一部分教材知识巩固;

目

录

;思维导图·构体系;;;酸碱指示剂;2．溶液酸碱度的表示——pH(定量)［2020.17(3)］

(1)pH和溶液酸碱性的关系;【备考补充】稀释酸性或碱性溶液时，溶液pH的变化曲线;判断正误。

(1)指示剂在不同溶液中显示不同颜色的过程属于化学变化。()

(2)用pH试纸可精确测定某雨水的pH为5.6。()

(3)测定溶液pH时，若先用水将pH试纸润湿，则测定结果一定偏大。

();名称(化学式);敞口放置

时的变化;浓硫酸的稀释

一定要把沿烧杯内壁缓慢注入中，并用玻璃棒

不断，使热量及时扩散。不可用量筒代替烧杯。

（2022.4D/2020.5D）

;与酸碱指

示剂作用;与碱反应

(2024.13/

2023.17/

2020.15);【归纳总结】

（1）酸具有相似化学性质的原因是酸溶液中都含有。

（2）不同的酸具有独特的个性，原因是不同的酸中

不同。如HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3，H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl，二者均能观察到产生。;1.判断正误。

(1)酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸。()

(2)浓盐酸具有挥发性，因此浓硫酸也具有挥发性。()

(3)浓硫酸具有吸水性，可干燥O2、CO2、NH3。()

(4)长时间敞口放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸，溶质质量分数均会变小。()

(5)滴加无色酚酞溶液后不变色的溶液一定是酸。()

(6)铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气。()

(7)为除去铁钉表面的铁锈，可将铁钉长时间放置在盛有稀硫酸的烧杯中。()

(8)碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐。();2.(人教九下P66实验改编)化学课上，老师打开浓盐酸的瓶盖时，同学

们发现瓶口出现“白雾”，下列说法正确的是()

A.该“白雾”为氯化氢气体

B.打开瓶盖后发生了物理变化

C.打开瓶盖后浓盐酸的溶质质量分数不变

D.打开浓硫酸的瓶盖也会观察到同样的现象;名称(化学式);吸水性;与酸碱指

示剂作用;与酸反应

(2024.13/2023.17/2020.15);3．碱变质的探究详见本册P72;判断正误。

(1)碱中不一定都含有金属离子。()

(2)氢氧化钠固体作干燥剂时，可干燥O2、CO2等气体。()

(3)氢氧化钙可以用作食品干燥剂。()

(4)碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，则能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液一定是碱溶液。()

(5)Cu(OH)2能使无色酚酞溶液变红。()

(6)氢氧化钠和氢氧化钙均易与空气中的CO2反应而变质，应密封保存。()

(7)碱能与某些非金属氧化物反应，所以碱能吸收一氧化碳气体。();1．概念：与作用生成盐和水的反应。

2．表达式：酸＋碱→盐＋水。

3．微观实质：酸中的和碱中的结合生成

。

4．中和反应的探究(2022.17/2020.17)详见本册P57

5．应用

(1)服用含有碱性物质的药物中和过多的胃酸。

(2)涂抹含碱性物质的溶液，减轻蜂或蚂蚁叮咬后出现的痛、痒等症状。

(3)处理工厂排放的废水，如用熟石灰中和酸性废水。

(4)调节土壤的酸碱性，如用熟石灰中和土壤酸性。(2024.6D);判断正误。

(1)中和反应一定有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应。()

(2)氢氧化钠显碱性，可用于改良酸性土壤。()

(3)用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多症是利用了中和反应的原理。();实验分阶·提能力;1阶基础知识

【实验操作及现象】

(1)在烧杯中加入5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液变为

色。然后用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。(2020.17)

【实验结论】

(2)稀氢氧化钠溶液能与稀盐酸发生反应，反应的化学方程式为

。(2022.17)?;【微观实质】

(3)稀氢氧化钠溶液与稀盐