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第一章溶液练习题

一、是非题（共10题）

1.溶液的沸点是指溶液沸腾温度不变时的温度。（）

2.溶液与纯溶剂相比沸点升高、凝固点降低是由于溶剂摩尔分数减小引起的。（）

3.等物质的量硝酸钾和碳酸钾分别加入等量的水中，该两溶液的蒸气压下降值相等。（）

4.凡是浓度相等的溶液都是等渗溶液。（）

5.溶液的蒸气压下降和沸点升高仅适用于难挥发的非电解质溶质，而凝固点降低及渗透压

则不受此限制。（）

6.电解质浓溶液也有依数性变化规律，但不符合拉乌尔定律的定量关系。（）

7.一定量的电解质加入纯水中，此溶液的沸点一定高于100℃，但无法定律计算。（）

8.任何两种溶液用半透膜隔开，都有渗透现象发生。（）

9.分散质粒子大小在合适的范围内，高度分散在液体介质中就能形成稳定的溶胶。（）

10.AlCl、MgCl、KCl三种电解质对负溶胶的聚沉值依次减小。（）

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二、选择题(共11题)

1.以下论述正确的是（）

（A）饱和溶液一定是浓溶液

（B）甲醇是易挥发性液体，溶于水后水溶液凝固点不能降低

（C）强电解质溶液的活度系数皆小于1

（D）质量摩尔浓度数值不受温度变化

2.已知乙醇和苯的密度分别为0.800g·cm-3和0.900g·cm-3,若将86.3cm3乙醇和901cm3

苯互溶,则此溶液中乙醇的质量摩尔浓度为()

(A)1.52mol·dm-3(B)1.67mol·dm-3

(C)1.71mol·kg-1(D)1.85mol·kg-1

3.2.5g某聚合物溶于100cm3水中,20℃时的渗透压为100Pa,则该聚合物的相对分子

质量是)

(A)6.1×102(B)4.1×104(C)6.1×105(D)2.2×106

4.1.0mol·dm-3蔗糖的水溶液、1.0mol·dm-3乙醇的水溶液和1.0mol·dm-3乙醇的苯溶液,

这三种溶液具有相同的性质是()

(A)渗透压(B)凝固点

(C)沸点(D)以上三种性质都不相同

5.1.17%的NaCl溶液产生的渗透压接近于()

(相对原子质量:Na23,Cl35.5)

(A)1.17%葡萄糖溶液(B)1.17%蔗糖溶液

(C)0.20mol·dm-3葡萄糖溶液(D)0.40mol·dm-3蔗糖溶液

6.同温同浓度的下列水溶液中,使溶液沸点升高最多的溶质是()

(A)CuSO(B)KSO

424

1

(C)Al(SO)(D)KAl(SO)

24342

7.要使溶液的凝固点降低1.00℃,