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第31讲水的电离和溶液的酸碱性

1.室温下,某一元酸HA溶液中含A组分的物质的量分数(δ)随溶液pH变化的关系如图所示,向0.1mol·L-1HA溶液中滴加NaOH溶液。下列关于该过程的说法错误的是 (C)

A.曲线a表示的组分为HA

B.HA的电离常数Ka=10-4.75

C.M点溶液中c(Na+)c(A-)

D.水的电离程度:MN

[解析]随NaOH的逐渐加入,δ(HA)逐渐减小,δ(A-)逐渐增大,故曲线a表示的组分为HA,故A正确;图中M点δ(HA)=δ(A-),则c(HA)=c(A-),此时溶液pH=4.75,则c(H+)=10-4.75mol·L-1,Ka=c(H+)c(A-)c(HA)=c(H+)=10-4.75,故B正确;M点溶液呈酸性,则c(H+)c(OH-),由电荷守恒式c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)可知,M点溶液中c(Na+)c(A-),故C错误;M点HA浓度大于N点,对水的电离抑制程度大,N点A-

2.若往20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液,测得混合溶液的温度变化如图所示,下列有关说法正确的是 (B)

A.c点时,水的电离程度最大,溶液呈酸性

B.若b点混合溶液显酸性,则2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

C.混合溶液中水的电离程度:bcd

D.由图可知,该反应放出的热量先增大后减小

[解析]c点时,CH3COOH和NaOH恰好完全反应,得到CH3COONa溶液,由于CH3COO-水解,溶液呈碱性,A错误;b点时,反应得到等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液,根据元素质量守恒得2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),B项正确;b点为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液,c点为CH3COONa溶液,d点为等物质的量浓度的NaOH、CH3COONa的混合溶液,故c点水的电离程度最大,C项错误;a→c过程中,反应放出的热量增大,c点恰好中和,反应完成,c点之后,不再放出热量,D项错误。