氧化还原反应和电极电势.pptVIP

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2024-12-13 发布于广东
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氧化还原反应和电极电势.ppt

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**************************************************************感谢大家观看第64页,共64页，星期六，2024年，5月**************************************************************按规定，和分别是给定电极的电极电势和标准电极电势。上式可改写为：例题由上式得：第32页,共64页，星期六，2024年，5月例7-6写出下列电极反应的能斯特方程：解：上述电极反应的能斯特方程分别为：第33页,共64页，星期六，2024年，5月当温度为298.15K时，将T、R、F的量值代入能斯特方程，可得:在一定温度下，氧化型物质或还原型物质的活度的变化将引起电极电势的变化。增大氧化型物质的活度或降低还原型物质的活度，都会使电极电势增大；降低氧化型物质的活度或增大还原型物质的活度，都会使电极电势减小。例题第34页,共64页，星期六，2024年，5月例7-7已知298.15K时，。计算金属银插在AgNO3溶液中组成电极的电极电势。解：298.15K时，电极的电极电势为：第35页,共64页，星期六，2024年，5月例7-8已知298.15K时，。计算将铂片插在，溶液中组成的电极的电极电势。解：298.15K时，电极的电极电势为：第36页,共64页，星期六，2024年，5月例7-9已知298.15K时，。把铂片插入,溶液中，计算电极的电极电势。解：298.15K时，电极的电极电势为：第37页,共64页，星期六，2024年，5月

一、比较氧化剂和还原剂的相对强弱

二、计算原电池的电动势

三、判断氧化还原反应的方向

四、确定氧化还原反应进行的限度

第四节电极电势的应用第38页,共64页，星期六，2024年，5月一、比较氧化剂和还原剂的相对强弱电极的电极电势越大，电极反应：越容易进行，氧化型物质越易得到电子，是越强的氧化剂；而对应的还原型物质越难失去电子，是越弱的还原剂。电极的电极电势越小，电极中的还原型物质越易失去电子，是越强的还原剂；而对应的氧化型物质越难得到电子，是越弱的氧化剂。当电对处于非标准状态下，必须计算出各电对的电极电势，然后再进行比较。例题第39页,共64页，星期六，2024年，5月例7-10在298.15K、标准状态下，从下列电对中选择出最强的氧化剂和最强的还原剂，并列出各种氧化型物质的氧化能力和还原型物质的还原能力的强弱顺序。解：查得：。第40页,共64页，星期六，2024年，5月上述电对中，最大,最小。因此，在标准状态下电对中的氧化型物质是最强的氧化剂；电对中的还原型物质是最强的还原剂。在标准状态下，上述电对中氧化型物质的氧化能力由强到弱的顺序为：还原型物质的还原能力由强到弱的顺序为：第41页,共64页，星期六，2024年，5月在原电池中，电极电势较大的电极是原电池的正极，电极电势较小的电极是原电池的负极。原电池的电动势等于正极的电极电势减去负极的电极电势。二、计算原电池的电动势例题第42页,共64页，星期六，2024年，5月例7-11在298.15K时，将银片插入AgNO3溶液中，铂片插入FeSO4和Fe2(SO4)3混合溶液中组成原