氧化还原反应 高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册.pptxVIP

2.3氧化还原反应（二）

二、氧化剂和还原剂1、定义氧化剂：在氧化还原反应中，所含某种(或某些)元素化合价降低的反应物称为氧化剂；还原剂：在氧化还原反应中，所含某种(或某些)元素化合价升高的反应物称为还原剂。

氧化剂+还原剂====还原产物+氧化产物化合价降低，得电子，发生还原反应（降得还是氧化剂，具有氧化性）化合价升高，失电子，发生氧化反应（升失氧是还原剂，具有还原性）氧化性还原性二、氧化剂和还原剂

二、氧化剂和还原剂2、氧化性、还原性还原剂→具有还原性→被氧化→发生氧化反应氧化剂→具有氧化性→被还原→发生还原反应+2００+1化合价降低，得2e-×1，还原反应化合价升高，失1e-×2，氧化反应CuO＋H2====Cu＋H2O△氧化剂还原剂还原产物氧化产物

二、氧化剂和还原剂氧化剂：得到电子的物质。表现：在反应时所含元素的化合价降低还原剂：失去电子的物质。表现：在反应时所含元素的化合价降低。氧化产物：还原剂被氧化后的生成物。还原产物：氧化剂被还原后的生成物。

3、从氧化性、还原性的角度认识物质的性质（1）所含元素处于较高价态时，元素有降低价态的趋势，该物质可能具有氧化性。（2）所含元素处于较低价态时，元素有升高价态的趋势，该物质可能具有还原性。二、氧化剂和还原剂

二、氧化剂和还原剂所含元素化合价与物质氧化性和还原性的关系最高价时——只有氧化性，只做氧化剂同种元素最低价时——只有还原性，只做还原剂中间时——既有氧化性又有还原性，既可以做氧化剂又可以做还原剂口诀：高价氧，低价还，中间价态两者兼。

二、氧化剂和还原剂具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。如：FeFe2+Fe3+SSO32-SO42-H2OH2O2O2

4、常见氧化剂还原剂（1）常见的氧化剂：a.活泼的非金属单质:O2、Cl2等b.含高价态元素的含氧酸:HNO3、浓硫酸等c.含有较高价态元素的盐:KMnO4、KClO3等（2）常见的还原剂：a.活泼的金属单质:Na、K等b.非金属单质:碳、H2等c.含有较低价态元素的氧化物和盐:CO、SO2等和KI、NaSO3、FeSO3等。二、氧化剂和还原剂

二、氧化剂和还原剂5.常见的氧化剂及对应还原产物氧化剂对应还原产物Cl2Cl-KMnO4Mn2+、MnO2Fe3+(FeCl3)Fe2+浓硫酸SO2HNO3NO2、NOH2O2H2O、OH-O2O2-、H2O、OH-

二、氧化剂和还原剂6.常见的还原剂及对应氧化产物还原剂对应氧化产物Zn/Fe/CuZn2+/Fe3+、Fe2+/Cu2+、Cu+I-(KI、HI)I2Fe2+(FeCl3)Fe3+S2+(H2S、NaS)SSO32-（Na2SO3)、SO2SO42-COCO2、CO32-

二、氧化剂和还原剂7.氧化性或还原性的相对强弱（1）同一反应中：氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物