2025年高考化学人教版浙江专版配套课件 作业31电离平衡.pptxVIP

作业31电离平衡2025年高考化学课件

123456789101112A组基础达标1.(2024·浙江杭州高级中学高三模拟)鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱,可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性,下列叙述正确的是()A.0.001mol·L-1GHCl水溶液的pH=3B.0.001mol·L-1GHCl水溶液加水稀释,pH升高C.GHCl在水中的电离方程式:GHCl===G+HClD.GHCl水溶液中:c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(G)B

123456789101112解析GHCl为强酸弱碱盐,电离出的GH+会发生水解,弱离子的水解较为微弱,因此0.001mol·L-1GHCl水溶液的pH3,故A错误;稀释GHCl溶液时,GH+水解程度将增大,根据勒夏特列原理可知溶液中c(H+)减小,溶液pH升高,故B正确;GHCl为强酸弱碱盐,在水中电离方程式为GHCl===GH++Cl-,故C错误;根据电荷守恒可知,GHCl溶液中c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(GH+),故D错误。

1234567891011122.(2023·浙江舟山中学段考)常温下,向20.00mL0.1000mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液,溶液中随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是()A.常温下,CH3COOH的电离平衡常数为10-4.76B.pH=7时,消耗NaOH溶液的体积小于20.00mLC.溶液中水的电离程度大小:baD.c点溶液中c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)D

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123456789101112c(Na+)c(HB)c(B-)c(A2-),C正确;水解程度越大,水的电离程度越大,Na2A与NaB的溶液中,阴离子的水解会促进水的电离,由于两者的pH相同,故两种溶液中水的电离程度相同,D正确。

123456789101112D

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123456789101112B.100mLpH=2的新制氯水中:n(OH-)+n(ClO-)+n(HClO)=0.001molC.已知CH3COOH的Ka=1.75×10-5,CH3COOH溶液的pH一定比HClO溶液的pH小D.饱和氯水中加入碳酸氢钠固体,上述平衡正向移动,有CO2气体逸出D

123456789101112水中,氢离子的物质的量n(H+)=0.01mol·L-1×0.1L=0.001mol,根据溶液中电荷守恒可知,n(OH-)+n(ClO-)+n(Cl-)=n(H+)=0.001mol,但n(Cl-)n(HClO),故n(OH-)+n(ClO-)+n(HClO)0.001mol,B错误;虽然醋酸的电离平衡常数比次氯酸的大,但浓度未知,所以CH3COOH溶液的pH不一定比HClO溶液的pH小,C错误;碳酸氢钠固体会消耗氢离子,产生二氧化碳气体,从而使Cl2(g)+H2O(l)HClO(aq)+H+(aq)+Cl-(aq)平衡正向移动,D正确。

1234567891011126.已知:酸碱质子理论认为,凡是能够给出质子(H+)的物质是酸(如),能接受质子的物质是碱(如HS-),而酸给出质子转变为相应的碱,碱接受质子转变为相应的酸,这种得失质子可以相互转变的一对酸和碱称为共轭酸碱。常温下,调节HA溶液的pH,HA所占物质的量分数δ(分布系数)随pH变化、A-所占物质的量分数δ(分布系数)随pH变化的关系如图所示[比如HA的分下列表述不正确的是()A.A-是HA的共轭碱B.Ka(HA)=10-5

123456789101112D.图像上任意一点均满足δ(HA)+δ(A-)=1.0答案C

123456789101112A.用100mL1mol·L-1NaOH溶液吸收2.24LH2S(标准状况)所得溶液中:c(Na+)c(HS-)+2c(S2-)B.用NaOH吸收H2S后的溶液中c(OH-)=mol·L-1,则c(HS-)=c(S2-)C.CuSO4溶液吸收少量H2S气体,产生黑色沉淀,上层清液中:c(Cu2+)·c(S2-)Ksp(CuS)D.Na2C2O4[(H2C2O4)=5.6×10-2]能与H2S发生反应:Na2C2O4+H2S===H2C2O4+Na2SB

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1234567891011128.浓度均为0.1mol·L-1的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液,试分析:(1)若溶液的c(H+)分