2025年高考化学广西专版配套课件 第2讲　原电池　化学电源.pdfVIP

2025年高考化学广西专版配套课件

第六章第2讲原电池化学电源

强基础增分策略

内

增素能精准突破

容

索

引研专项前沿命题

明考向真题演练

【课程标准】

1.能分析、解释原电池的工作原理,能设计简单的原电池。

2.能列举常见的化学电源,并能利用相关信息分析化学电源的工作原理。

3.能综合考虑化学变化中的物质变化和能量变化来分析、解决实际问题,

如新型电池的开发等。

强基础增分策略

一、原电池的工作原理

1.原电池定义及本质

原电池是把化学能转化为电能的装置。其反应本质是

自发进行的氧化还原反应。

2.原电池的装置模型

3.原电池的工作原理(以铜锌原电池为例)

电极名称负极正极

电极材料锌片

铜片

-2+2+-

电极反应Zn-2eZnCu+2eCu

电极质量变化减小

增大

反应类型氧化反应

还原反应

电子流向由Zn沿导线流向Cu

电极名称负极正极

+-

盐桥中离盐桥中装有含饱和KCl溶液的琼脂,K移向正极,Cl移向

子移向负极。

①连接内电路形成闭合回路。

盐桥作用

②维持两电极电势差(中和电荷),使电池能持续提供电流

原电池Ⅰ:温度升高,化学能转化为电能和热能,两极反应在同一

2+

装置差溶液中,部分Zn与Cu直接反应,使电池效率降低;

异比较原电池Ⅱ:温度不变,化学能只转化为电能,两极反应在不同溶液

2+

中,Zn与Cu隔离,电池效率提高,电流稳定

4.原电池的应用

(1)设计制作化学电源

(2)比较金属的活泼性强弱:原电池中,负极一般是活泼性较强的金属,

正极一般是活泼性较弱的金属(或非金属)。

氧化反应和还原反应分别在两个电极进行

(3)加快化学反应速率:氧化还原反应形成原电池时,反应速率加快。

(4)用于金属的防护:将需要保护的金属制品作原电池的正极而受到保

护。

易错辨析判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。

(1)理论上,任何自发的氧化还原反应都可设计成原电池。(√)

(2)在原电池中,发生氧化反应的一极一定是负极。(√)

(3)在锌铜原电池中,因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路,所以有电

流产生。(×)

(4)两种活泼性不同的金属组成原电池的两极,活泼金属一定为负极。

(×)

(5)原电池工作时,溶液中的阳离子向负极移动,盐桥中的阳离子向正极移

动。(