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高考化学专题题库∶化学反应速率与化学平衡的综合题附答案
一、化学反应速率与化学平衡
1．以环已醇()为原料制取己二酸[HOOC(CH)COOH]的实验流程如下：
24
“”250mL50mL3.18g
其中氧化的实验过程：在四口烧瓶中加入水和碳酸钠，低速搅拌至
9.48g(0.060mol)
碳酸钠溶解，缓慢加入约高锰酸钾，按图示搭好装置，打开电动搅拌，加
热至35℃，滴加3.2mL(约0.031mol)环己醇，发生的主要反应为
KOOC(CH)COOKΔH0
24
1“”___________()
（）氧化过程应采用加热。填标号
ABCD
．热水浴．酒精灯．煤气灯．电炉
2“”
（）氧化过程，不同环己醇滴加速度下，溶液温度随时间变化曲线如图，为保证产品纯
度，应选择的滴速为___________s/滴。
3“”1_____
（）为证明氧化反应已结束，在滤纸上点滴混合物，若观察到，则表明反应已
经完成.
4“”________
（）趁热抽滤后，用进行洗涤。
5“”
（）室温下，相关物质溶解度如表。蒸发浓缩过程中，为保证产品纯度及产量，应浓缩
__()
溶液体积至填标号。
化学式己二酸NaClKCl
溶解度g/100g水1.4435.133.3
A．5mL．B10mL．C15mL．D20mL
6(Mr=146g/mol)0.2920g50mL2
（）称取已二酸样品，用新煮沸的热水溶解，滴入滴酚酞
试液，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定至终点，进行平行实验及空白实验后，消耗NaOH的
平均体积为19.70mL.
NaOH_______().
①溶液应装于填仪器名称
②己二酸样品的纯度为___________.
A25C98.5%
【答案】未出现紫红色热水碱性滴定管
【解析】
【详解】
1“”35℃
（）由题可知，氧化过程中反应温度为，因此应采用热水浴加热，
A
故答案为：；
250℃25s/
（）为保证反应温度的稳定性（小于），由图可知，最好采用滴，
故答案为：25；
30.031molKOOC(CH)COOK0.031mol×8=0.248mol
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