2024—2025学年江西省赣州市信丰县高二上学期10月检测化学试卷.docVIP

2024—2025学年江西省赣州市信丰县高二上学期10月检测化学试卷

一、单选题

(★★)1.化学与生活息息相关。下列有关“剂”的解读错误的是

A．选择“催化剂”加快对人类有益的化学反应速率

B．“膨松剂”使生产的食品松软或酥脆，易于消化吸收

C．抗坏血酸(维生素C)难与O2反应可以作为补血剂的“抗氧化剂”

D．“泡沫灭火剂”减慢可燃物的燃烧速率

(★★)2.勒夏特列原理广泛存在于生产、生活中。下列操作或现象与平衡移动原理无关的是

A．夏天，打开冰镇啤酒瓶盖产生大量泡沫

B．供热公司为了节能减排，将煤块粉碎，让煤充分燃烧

C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集Cl2气体

D．在制备乙酸乙酯中，加入过量的乙醇

(★★)3.氨催化氧化制硝酸的第一步反应为在密闭反应器中发生上述反应，测定反应速率如下，其中，反应速率最快的是

A．

B．

C．

D．

(★★)4.常温下，在刚性密闭容器中投入足量I2(s)和适量的H2O2溶液发生反应：下列叙述正确的是

A．增大I2(s)的质量，反应速率一定增大

B．c(H2O2)不随时间变化时达到平衡状态

C．平衡后再充入少量N2，反应速率增大

D．气体摩尔质量不变时正、逆反应速率相等

(★★)5.工业合成氨的反应为，其工艺如图所示。下列措施能提高N2平衡转化率的是

①干燥净化“原料气”②采用“10MPa~30MPa”③“热交换”分离热量④“冷却”分离液氨⑤使用“铁触媒”

A．②③④

B．①④⑤

C．①②③

D．③④⑤

(★★★)6.标准摩尔生成焓是指在热力学标准态下由指定单质生成1mol化合物(或物质)的反应焓变，符号为指定单质大多数是稳定单质，其标准摩尔生成焓规定为零。例如：几种锡的化合物的标准摩尔生成焓如图所示。

下列叙述错误的是

A．其他条件相同，最稳定的是SnO2(s)

B．

C．

D．最稳定的Sn在氧气中燃烧生成)时放出热量为116.14kJ

(★★★)7.N2O在金表面上分解反应为速率方程为某温度下，测得实验数据如下，已知化学反应中反应物的浓度被消耗到初始浓度的一半所经历的时间称为反应半衰期。

t/min

0

20

40

60

80

100

c(N2O)/mol·L?1

0.100

0.080

0.060

0.040

0.020

0

下列叙述正确的是

A．20~40min内平均速率

B．该温度下，速率常数

C．起始浓度越大，反应速率越大

D．其他条件不变，起始时半衰期为75min

(★★★★)8.T?温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的(0.1molCO和适量气体，发生反应：，达到平衡1，升高温度为，混合气体颜色加深。温度下，达到平衡2后，再调节c(NO)与的比例，测得反应平衡时体系中c(CO)、c(CO2)与关系如图所示。下列叙述错误的是

A．该反应△H0

B．L?曲线代表c(CO)

C．M点时，再向体系中充入0.1molCO2和0.1molCO，平衡不移动

D．a→b过程中平衡常数不变

(★★★)9.根据下列操作及现象不能得到相应结论的是（）

选项

操作及现象

结论

A

向2mL0.1mol·L?1K2Cr2O7溶液中滴加5滴6mol·L?1NaOH溶液，黄色加深

(橙色)+H2O=2(黄色)+2H?，平衡转化率增大

B

向量热计的内筒中加入50mL0.1mol·L?1硫酸，再加入50mL0.11mol·L?1Ba(OH)2溶液，测量反应后体系的温度，测得该反应放出的热量大于0.573kJ(实验前已分别测量酸和碱的温度)

稀硫酸与Ba(OH)2发生中和反应生成0.01mol液态水，还生成BaSO4沉淀，额外放出热量

C

分别在体积均为2mL的0.1mol·L?1KMnO4溶液、0.5mol·L?1KMnO4溶液中加入10mL0.1mol·L?1的草酸溶液，前者溶液褪色，后者溶液颜色变浅

其他条件不变，增大反应物浓度，反应速率减小

D

向10mL30%双氧水中加入0.5g铁红，产生气泡速率加快(反应后铁红仍为0.5g)

铁红能做双氧水分解反应的催化剂

A．A

B．B

C．C

D．D

(★★★)10.已知在I2(g)作用下能量变化如图所示。

下列叙述错误的是

A．总反应的热化学方程式为

B．I2催化剂能降低反应的活化能

C．I2催化剂作用下，总反应可分两步进行，改变了总反应的反应路径而不改变总反应的焓变

D．升高温度，总反应的反应速