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高中盐类水解试题及答案

1.盐类水解的实质是什么？

答案：盐类水解的实质是弱酸或弱碱离子与水电离出的氢离子或氢

氧根离子结合生成弱电解质的过程。

2.为什么强酸强碱盐不发生水解？

答案：强酸强碱盐中的阳离子和阴离子都是强电解质，它们不会与

水电离出的氢离子或氢氧根离子结合，因此不发生水解。

3.写出下列盐类水解的离子方程式：

(1)Na2CO3

(2)NH4Cl

答案：

(1)CO3^2-+H2O⇌HCO3^-+OH^-

(2)NH4^++H2O⇌NH3·H2O+H^+

4.盐类水解对溶液酸碱性的影响是什么？

答案：盐类水解会使溶液的酸碱性发生变化。阳离子水解使溶液呈

酸性，阴离子水解使溶液呈碱性。

5.影响盐类水解程度的因素有哪些？

答案：影响盐类水解程度的因素包括盐的浓度、温度、水解离子的

强弱等。

6.为什么在配制pH为10的Na2CO3溶液时，需要加入少量的NaOH？

答案：在配制pH为10的Na2CO3溶液时，需要加入少量的NaOH来

抑制CO3^2-的水解，从而保持溶液的碱性。

7.写出下列盐类水解的化学方程式：

(1)Na2SO3

(2)NaClO

答案：

(1)2Na2SO3+H2O⇌NaHSO3+NaOH

(2)NaClO+H2O⇌NaOH+HClO

8.盐类水解在实际应用中有哪些？

答案：盐类水解在实际应用中包括调节溶液的酸碱性、制备缓冲溶

液、水处理中的软化水等。

9.为什么在制备Fe(OH)3胶体时，需要加入少量的FeCl3？

答案：在制备Fe(OH)3胶体时，需要加入少量的FeCl3来提供

Fe^3+离子，这些离子与水反应生成Fe(OH)3胶体。

10.写出下列盐类水解的离子方程式：

(1)Na2S

(2)NaCN

答案：

(1)S^2-+H2O⇌HS^-+OH^-

(2)CN^-+H2O⇌HCN+OH^-