高考化学一轮复习 第4章 非金属元素及其重要化合物 第13讲 碳、硅及 .pdfVIP

第四章非金属元素及其重要化合物

[考纲解读]1.了解常见非金属元素C、Si、Cl、S、N的单质及其重要化合物的制备

方法，掌握其主要性质及其应用。2.了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。

第13讲碳、硅及其重要化合物

一、碳、硅单质

1．单质的结构、存在形态、物理性质和用途

碳硅

存在形态01游离态和化合态化合态

金刚石：02空间网状结构；晶体硅：与03金刚石类似的空间

结构

石墨：层状结构结构

同素异形体金刚石、石墨、C04晶体硅、无定形硅

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金刚石：熔点05高、硬度06大；

晶体硅为灰黑色固体，有金属光泽、

物理性质石墨：硬度07小、

硬度大、熔点08较高

电的良导体、有滑腻感

金刚石用作切割刀具，09石墨用10半导体材料、硅芯片和硅太阳

用途

作电极、铅笔芯、高温润滑剂能电池

2．碳和硅的化学性质

碳硅

与单质氧气不足生成01CO，氧气足量生成02与氧气、氟气、氯气反应生成

反应CO03SiO、04SiF、SiCl

244

2

△

与CuO反应：052CuO＋C=====2Cu＋CO；

2

与氧化高温

高温与FeO反应：Si＋2FeO=====SiO2

与CO反应：06C＋CO=====2CO；与水蒸

物反应22＋2Fe

高温

气反应：07C＋HO(g)=====CO＋H

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与酸与浓硫酸反应不能被浓硫酸、浓硝酸氧化，但

△

反应08C＋2HSO(浓)=====CO↑＋2SO↑＋可与氢氟酸反应：10Si＋

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