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原子结构与元素的性质

专题复习与总结

物质结构、元素周期律是中学无机化学的重要理论基础，它可以指导元素周

期表中每一主族元素的学习和运用；同时在高考中它占有重要的地位。原子结构

与元素的性质这一专题主要让学生在已有的原子内部结构的知识基础上，进一步

探索原子核外电子的运动特征与规律，同时探究所有元素之间在性质上有何规律

性，主要抓住结构决定性质这一主张展开，现就本专题总结如下：

一、考点与热点透视

1、原子结构和同位素的考查，常以重大科技成果为知识背景，寓教于考，

突出教育性与实践性，常考的热点有：

①关于原子的组成及各基本粒子之间的关系。

②注意对电性关系的考查。

③同位素的概念及其应用。

④原子核外电子的排布规律及原子结构示意图，电子排布式、轨道式的书写。

2、元素性质的递变规律即元素周期律。常考的热点有：

①原子核外电子的排布、原子半径、元素主要化合价、元素的第一电离能和

元素电负性的周期性变化。

②原子轨道和能级的理解及其应用。

③元素金属性和非金属性强弱的比较及其应用。

④了解焰色瓜及其应用。

⑤理解元素周期表中元素的位置、结构、性质三者之间的变化关系。

二、知识精析

1、原子的结构：

2、核外电子的运动

①形象描述??电子云。

原子核外电子绕核高速运动是没有确定的轨道，就好像一团“带点电荷云雾”

称之为“______”。电子云密集（单位体积内小黑点多）的地方，表示电子出现

的__________；反之，电子云稀疏（单位体积内小黑点少）的地方，电子出现的

___________。

②原子核外电子的排布：

③元素周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律。

④原子结构示意图，电子排布式、轨道式的书写。

如：Mg：原子结构示意图：______________电子排布式

_____________

轨道表示式为_______________。

3、元素性质的递变规律：

①原子核外电子排布的周期性：

②元素第一电离能的周期性变化同一周期，随着原子序数的增加，充分的第

一电离能逐渐________。同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐

渐__________。

③元素电负性的周期性变化

同一周期，主族元素的电负性从左到右，随着原子序数的递增，元素持电负

性逐渐___________。

同一主族，从上到下，随着电子层数的增加，元素的电负性逐渐________。

综上所述，即在元素周期表中：同一周期元素，从左到右，金属性逐渐

_______，非金属性逐渐_________；（稀有气体除外，下同）

同一主族元素，从上到下，金属性逐渐___________。非金属性逐渐_______。

三、常见解题方法归纳与典型题解

本专题应注重双基理解，特别是结论性的语句，应加强突破；在理解的基础，

注重先学习中应联系元素周期表中各元素在周期表中的位置关系，结合原子结构

知识，找出元素性质的内在联系，理顺三者的辩证关系。重概念理解，细心分析，

题给信息，结合双基知识点，做到灵活运用，做元素推断题时往往运用①直观原

则，即根据题给信息一步一步做细致分析和推理，最终得出结论。②代入法，往

往高中阶段考查的元素称为短周期元素，归纳统计看，近十年内高考中金属元素

一般不外乎Na、Mg、Al、Fe、Cu，非金属元素段为H、C、O、F、S、Cl等，用

代入法即大致确定结论再代入，可收到意想不到的效果。

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例1、某元素原子的价电子构型为4S4P，它在周期表中的位置是

__________，最高正化合价为_____________，元素符号是__________。

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解析：根据价电子构型4S4P，可以书写出电子排布式

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