专题03 氧化还原反应(讲)(解析版).pdfVIP

专题03氧化还原反应

1．了解氧化还原反应的本质是电子转移。

2．了解氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物等概念。

3．能够利用得失电子守恒进行有关氧化还原反应的计算。

4．了解常见的氧化剂和还原剂及常见的氧化还原反应。

知识点一、氧化还原反应的基本概念及相互关系

1．氧化还原反应的实质是电子的得失或电子对的偏移，特征是反应前后元素化合价的升降；判断某反应是否属于氧化

还原反应可根据反应前后化合价是否发生了变化这一特征。

2．基本概念

(1)氧化反应：失去电子(化合价升高)的反应。

(2)还原反应：得到电子(化合价降低)的反应。

(3)氧化剂(被还原)：得到电子的物质(所含元素化合价降低的物质)。

(4)还原剂(被氧化)：失去电子的物质(所含元素化合价升高的物质)。

(5)氧化产物：还原剂失电子后对应的产物(包含化合价升高的元素的产物)。

(6)还原产物：氧化剂得电子后对应的产物(包含化合价降低的元素的产物)。

3．氧化还原反应的表示方法

(1)双线桥法

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箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。

箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。

在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数应相等。

(2)单线桥法

箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。

箭头方向表示电子转移的方向。

在“桥”上标明转移的电子总数。

1．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

(1)有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应；

(2)有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应；

(3)置换反应一定是氧化还原反应；

(4)复分解反应一定不是氧化还原反应。

2．常见的氧化剂和还原剂

重要的氧化剂一般有以下几类：

(1)活泼的非金属单质，如Cl、Br、O等。

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(2)元素(如Mn等)处于高化合价时的氧化物，如MnO等。

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(3)元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸，如浓HSO、HNO等。

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(4)元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐，如KMnO、KClO、FeCl等。

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(5)过氧化物，如NaO、HO等。

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重要的还原剂一般有以下几类：

(1)活泼的金属单质，如Na、Al、Zn、Fe等。

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(2)某些非金属单质，如H、C、Si等。

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(3)元素(如C、S等)处于低化合价时的氧化物，如CO、SO等。

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(4)元素(如Cl、S等)处于低化合价时的酸，如HCl、HS等。

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(5)元素(如S、Fe等)处于低化合价时的盐，如NaSO、FeSO等。

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知识点二、氧化性、还原性及其强弱比较

氧化性→得电子能力，得到电子越容易→氧化性越强。

还原性→失电子能力，失去电子越容易→还原性越强。

物质的氧化性或还原性的强弱只取决于得到或失去电子的难易程度