人教版高中化学选择性必修第1册 课时作业15 沉淀溶解平衡.pdfVIP

课时作业15沉淀溶解平衡

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)

1．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是(D)

①Al(OH)具有两性

3

②误将钡盐[BaCl、Ba(NO)]当作食盐食用后，常用0.5%的NaSO

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溶液解毒

③蛋壳能溶于食醋

④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能

A．②③④B．①②③

C．①③④D．①②③④

＋－3＋－

解析①H＋AlO＋HOAl(OH)Al＋3OH，加强酸或强碱

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分别使上述平衡向碱式电离或酸式电离方向移动；②因能形成难溶解的

2＋2－2－

BaSO而解毒；③CaCO(s)Ca(aq)＋CO(aq)，加入CHCOOH，与CO

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反应，使平衡正向移动；④BaCO能溶于胃酸，而BaSO不能。

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2．向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO溶液，出现白色沉淀，继续

3

滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴NaS溶液并振荡，

2

沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为

(C)

A．AgCl＝AgI＝AgSB．AgClAgIAgS

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C．AgClAgIAgSD．AgIAgClAgS

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解析沉淀总是向更难溶的方向转化，由转化现象可知三种沉淀物的

溶解度关系为AgClAgIAgS。

2

3．CaSO有很多用途，如制豆腐就用到石膏(主要成分是CaSO)。CaSO

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微溶于水，溶于水的部分可以形成CaSO饱和溶液，其饱和溶液中存在平

4

2＋2－

衡：CaSO(s)Ca(aq)＋SO(aq)，分别采取下列措施，能使溶液中

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2＋

c(Ca)增大的是(C)

A．降